一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（   ）

A．2mol C             B．2mol A  1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

C．1mol B和1mol C    D．2mol A  3mol B和3mol C

AB


解析:

本題考查了等效平衡和平和平衡移動原理，側(cè)重于考查分析解決問題的能力。當加入2molC時，將它全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，得到A、B的物質(zhì)的量之比為2：1，這樣相當于少加了B，則A的轉(zhuǎn)化率減小，體積分數(shù)增大，A正確；因氦不參加反應(yīng)，所以當加入2mol A、1mol B和1molHe時，相當于只加了2molA和1molB，同A，B正確；同樣分析出C、D均不正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g） C（g）+D（g），當滿足下列條件時，不能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
（填字母）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.00592mol?L-1?s-1
0.00592mol?L-1?s-1
．
能判斷上述反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是
abd
abd
（填寫序號）
a．容器內(nèi)壓強保持不變                  b．單位時間內(nèi)每生成2mol NO2，同時生成1mol N2O5
c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�  
①2mol C                 
②2mol A、1mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）    
③1mol B和1mol C        
④2mol A、3mol B和3mol C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（　�。�

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