6．下列電子式書寫正確的有（　�。�
A．氮分子  B．過氧化氫   C．Na2O  D．氯氣     

分析 A．氮氣分子內(nèi)是通過共用電子對形成共價鍵；氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵；
B．雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結合；
C．氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與氧離子通過靜電作用結合而成；
D．氯氣分子中存在一對共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，漏掉了氯原子中的未成鍵電子；

解答 解：A．氮分子的電子式為，故A錯誤；
B．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯誤；

C．氧化鈉為離子化合物，2個鈉離子與氧離子通過靜電作用結合而成，電子式為：，故C正確；
D．氯氣分子中，兩個氯原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，氯氣正確的電子式為：，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷，掌握常見化學用語的概念及書寫原則，明確常見原子、分子、陰陽離子等粒子的電子式的表示方法及區(qū)別是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．pH值相同的NaOH（aq）、Ba（OH）2（aq）、NH3•H2O（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是NH3•H2O（aq）；
②分別用0.1mol/L的HCl（aq）中和，消耗HCl（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V1=V2＜V3．
③反應開始時，反應速率D、一樣快．（填A、NaOH最快；B、Ba（OH）2最快；C、NH3•H2O最快；D、一樣快）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．有關圖中化合物的說法錯誤的是（　　）
A．該化合物與Br2能發(fā)生加成反應和取代反應
B．1 mol該化合物與NaOH溶液反應時最多消耗3 mol NaOH
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該化合物能和Na2CO3溶液反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEGI
3BCFH
根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na．
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中顯堿性的是NH3，最穩(wěn)定的是HF．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（4）B、C、H三種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩間反應的化學方程式分別為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）（　�。�
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高
C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低
D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．正戊烷和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
B．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價鍵數(shù)目為2.0 NA
C．0.1mol乙醇與氧氣完全反應生成二氧化碳時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關醛的判斷正確的是（　�。�
A．用溴水檢驗CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應最多生成2 mol Ag
C．對甲基苯甲醛（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀 態(tài)無 色
液 體		無 色
液 體		無 色
液 體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；
（2）在裝置C中應加入d，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體 （填正確選項前的字）；  
a．水    b．濃硫酸      c．飽和碳酸氫鈉溶液      d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用c洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水     b．碘化鈉溶液        c．氫氧化鈉溶液       d．乙醇．

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