6．下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的有（　　）
A．氮分子  B．過(guò)氧化氫   C．Na2O  D．氯氣     

分析 A．氮?dú)夥肿觾?nèi)是通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；氮原子核外有5個(gè)電子，形成氮氮三鍵；
B．雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過(guò)共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過(guò)共用1對(duì)電子結(jié)合；
C．氧化鈉為離子化合物，2個(gè)鈉離子與氧離子通過(guò)靜電作用結(jié)合而成；
D．氯氣分子中存在一對(duì)共用電子對(duì)，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子中的未成鍵電子；

解答 解：A．氮分子的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，故B錯(cuò)誤；

C．氧化鈉為離子化合物，2個(gè)鈉離子與氧離子通過(guò)靜電作用結(jié)合而成，電子式為：，故C正確；
D．氯氣分子中，兩個(gè)氯原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確常見(jiàn)原子、分子、陰陽(yáng)離子等粒子的電子式的表示方法及區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．pH值相同的NaOH（aq）、Ba（OH）2（aq）、NH3•H2O（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是NH3•H2O（aq）；
②分別用0.1mol/L的HCl（aq）中和，消耗HCl（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是V1=V2＜V3．
③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率D、一樣快．（填A(yù)、NaOH最快；B、Ba（OH）2最快；C、NH3•H2O最快；D、一樣快）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．有關(guān)圖中化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該化合物與Br2能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B．1 mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗3 mol NaOH
C．該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．該化合物能和Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表中的一部分：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2DEGI
3BCFH
根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中顯堿性的是NH3，最穩(wěn)定的是HF．
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na．
（4）B、C、H三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩間反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中不考慮兩球的浮力變化）（　　）
A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為B端高A端低
B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為B端低A端高
C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，B端低A端高；杠桿為絕緣體時(shí)，B端高A端低
D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，B端高A端低；杠桿為絕緣體時(shí)，B端低A端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　　）
A．正戊烷和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．苯和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．室溫下，21.0 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA
B．常溫常壓下，0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0 NA
C．0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)醛的判斷正確的是（　　）
A．用溴水檢驗(yàn)CH2═CH-CHO中是否含有碳碳雙鍵
B．1 mol HCHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)最多生成2 mol Ag
C．對(duì)甲基苯甲醛（）使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它含有醛基
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀 態(tài)無(wú) 色
液 體		無(wú) 色
液 體		無(wú) 色
液 體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成；
（2）在裝置C中應(yīng)加入d，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體 （填正確選項(xiàng)前的字）；  
a．水    b．濃硫酸      c．飽和碳酸氫鈉溶液      d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用c洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水     b．碘化鈉溶液        c．氫氧化鈉溶液       d．乙醇．

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