Question

14．室溫下，下列各組粒子能大量共存的是（　　）

• A． K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₃•H₂O
• B． 在pH=12的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-
• C． 在pH=1的溶液中：K⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-
• D． 飽和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃²

Answer 1

分析 A．鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．pH=12的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與奇異果干離子反應(yīng)；
C．該溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子；
D．飽和氯水具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．Al³⁺、NH₃•H₂O之間反應(yīng)生成氫氧化鋁，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液為堿性溶液，Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-之間不反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．pH=1的溶液為酸性溶液，I^-、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．SO₃^2-具有還原性，容易被飽和氯水氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．