Question

【題目】如圖，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應(yīng)，X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）；A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（ ）

A. 反應(yīng)速率：v（B）＞v（A） B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PB＞2PA D. 平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B

Answer 1

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)，對(duì)于X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）來(lái)說(shuō)，開(kāi)始時(shí)只加入反應(yīng)物X和Y，該反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量逐漸增多，直到平衡。容器A處于恒壓環(huán)境下，氣體物質(zhì)的量增多，那么容器A的體積會(huì)隨之增大，導(dǎo)致A中各物質(zhì)的濃度減小。而容器B中，體積不變，各組分初始濃度是A容器的2倍，每個(gè)時(shí)刻的反應(yīng)速率都將大于A容器，即反應(yīng)速率：v（B）＞v（A），故A正確；

B選項(xiàng)，容器A中達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)的1.4倍。恒溫恒壓時(shí)，體積與氣體的物質(zhì)的量成正比。所以，平衡后，A容器中氣體為1.4×2mol=2.8mol。即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，

X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） △n

1 1

0.8mol 0.8mol

即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉0.8molX，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%，故B正確；

C選項(xiàng)，起始狀態(tài)時(shí)，AB容器體積相等，B的氣體物質(zhì)的量是A的2倍，故起始狀態(tài)時(shí)，PB=2PA。A是恒壓環(huán)境，隨著反應(yīng)的進(jìn)行A的壓強(qiáng)不變。而容器B保持恒溫恒容，是一個(gè)恒溫恒容環(huán)境，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，B中氣體的物質(zhì)的量還要增大，所以B中壓強(qiáng)越來(lái)越大，故平衡時(shí)，PB＞2PA，故C正確。

D選項(xiàng)，起始狀態(tài)時(shí)，A和B容器中Y的體積分?jǐn)?shù)是相等的，容器B中的反應(yīng)，是一個(gè)恒溫恒容環(huán)境，隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)越來(lái)越大，相對(duì)于A來(lái)說(shuō)，B是一個(gè)加壓的過(guò)程，不利于反應(yīng)向右進(jìn)行，故B中Y的轉(zhuǎn)化率較小，所以平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)A＜B，故D錯(cuò)誤。故選D。