Question

【題目】下列結(jié)論錯誤的是

①原子半徑：Na<Mg<Al<S ②離子半徑：K＋>S2－>Cl－>Al3＋

③氧化性：O>S>Se>Te ④離子的還原性：Cl－<Br－<I－<S2－

⑤氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3

⑥氫化物沸點(diǎn)： NH3< PH3<AsH3⑦酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

A．②④⑥ B．①②⑥ C．①③⑦ D．④⑤⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查了元素周期律的知識。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Na＞Mg＞Al＞S，故①錯；離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此離子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，故②錯；同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氧化性越弱，則氧化性：O>S>Se>Te，故③對；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故④對；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強(qiáng)弱順序是F＞Cl＞S＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故⑤對；由于氨氣的分子間存在氫鍵，所以氨氣沸點(diǎn)最高，AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3，所以沸點(diǎn)要高于PH3，則氫化物沸點(diǎn)：PH3<AsH3<NH3，故⑥錯；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑦對；故該題選B。