Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、銅氨溶液的制備：Cu^2-+2NH₃．H₂O=Cu（NH₃）₂²⁺+2H₂O
• B、氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：Ba²⁺+30H^-+SO₄^2-+Al³⁺=BaSO₄↓+Al（OH）₃↓
• C、水楊酸鈉通入過量的CO₂； +CO₂+H₂O→+HCO₃^-
• D、在氯化亞鐵溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液：5Fe²⁺+8H⁺+Mn0₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．硫酸銅與濃氨水發(fā)生反應生成銅氨絡合物和水；
B．不符合反應的客觀事實，氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，應生成偏鋁酸鈉；
C．苯酚酸性弱于碳酸，羧酸酸性強于碳酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律寫離子方程式；
D．在氯化亞鐵溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵離子和二價錳離子、水．

解答： 解：A．銅氨溶液的制備，離子方程式：Cu²⁺+4NH₃．H₂O═Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-+2Ba²⁺═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故B錯誤；
C．水楊酸鈉通入過量的CO₂，離子方程式：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-，故C正確；
D．在氯化亞鐵溶液中加入足量酸性高錳酸鉀溶液，離子方程式：5Fe²⁺+8H⁺+Mn0₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故D正確；
故選：CD．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應遵循反應的客觀事實、原子個數(shù)、得失電子、電荷數(shù)守恒，題目難度中等，選項A為易錯選項．