15．聯(lián)苯（兩個(gè)苯環(huán)單鍵相連）的二氯代物有（　�。�
A．10種B．11種C．12種D．13種

分析 根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體；聯(lián)苯（）二氯代物可以取代同一苯環(huán)上的氫原子，可以取代不同苯環(huán)上的氫原子，定其中1個(gè)氯原子位置，移動(dòng)另一氯原子，書(shū)寫判斷．

解答 解：聯(lián)苯（）的分子中含有3中氫原子，其一氯代物有3種；聯(lián)苯（）二氯代物，若取代同一苯環(huán)上的氫原子，可以發(fā)生在如圖所示的取代位置，1、2（與4、5相同）號(hào)位置，1、3（與3、5相同）號(hào)位置，1、4（與2、5相同）號(hào)位置，1、5號(hào)位置，2、3（與3、4相同）號(hào)位置，2、4號(hào)位置，有6種；若取代不同苯環(huán)上的氫原子，有如圖所示的6種，故其二氯代物有12種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫與判斷，難度中等，注意一氯代物利用等效氫判斷，二元取代采取定一移一法，注意重復(fù)、漏寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列化學(xué)過(guò)程及其表述正確的是（　�。�
A．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加熱}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
C．向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：
2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說(shuō)明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．在Zn-Cu原電池中加入雙氧水后，燈泡亮度增加且持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng)
D．海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3 min并過(guò)濾，濾液中可以加入適量的H2O2來(lái)氧化I?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.2molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B．常溫下，1LpH=1的鹽酸溶液，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol氯仿的體積為2.24L
D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下6種說(shuō)法中正確的數(shù)目是（　　）
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會(huì)得到Fe（NO3）2固體
②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)
③使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為10.2
④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
⑥實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液．
A．1B．2C．3D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有機(jī)物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．
已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CH3）2；C中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）B的名稱是2-甲基-1-丙醇．第①～⑦步中屬于取代反應(yīng)的有⑤⑥⑦（填步驟編號(hào)）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）G經(jīng)催化氧化得到Y(jié)（C11H12O4），寫出同時(shí)滿足下列條件的Y的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，→+H2O烴A（分子式為C9H8）有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，指出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、羰基，D的核磁共振氫譜圖中將會(huì)出現(xiàn)5組吸收峰．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（5）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，其中兩種為：，請(qǐng)寫出其他兩種、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和（CH3）2CHCH3 （異丁烷）的關(guān)系是（　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同位素D．同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．我國(guó)鈦資源豐富，攀枝花和西昌已探明鈦礦儲(chǔ)量就有幾十億噸，其重要的礦石有金紅石TiO2、鈦鐵礦FeTiO3以及釩鈦鐵礦．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率．

（1）TiCl4常溫下為無(wú)色液體，具有刺激性氣味，極易水解，其化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，寫出TiCl4水解的方程式TiCl4+（x+2）H2OTiO2•XH2O↓+4HCl
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱得到TiCl4的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641KJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）△H=-770KJ/mol
請(qǐng)寫出上圖中TiCl4生成Ti的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol

（4）海綿鈦可用碘提純，原理為Ti（s）+2I2（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$ TiI4（g）下列說(shuō)法正確的是CD
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C．在提純過(guò)程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過(guò)程中，I2可循環(huán)利用
（5）鈦網(wǎng)做陽(yáng)極電解飽和食鹽水常用隔膜電解槽．圖2為陽(yáng)離子交換膜電解槽示意圖．
①該電解裝置陽(yáng)極在左室（填左室、右室）．氯堿工業(yè)電解槽一般采用Ti網(wǎng)作陽(yáng)極而不用Fe網(wǎng)，其原因是金屬鈦不易被腐蝕，生產(chǎn)的Cl2不會(huì)與之反應(yīng)．
②右室中加入少量NaOH的原因是增強(qiáng)導(dǎo)電性．
（6）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成112t甲醇理論上能生產(chǎn)Ti56t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）

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