Question

20．下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　�。�

• A． SO₃^2-與SO₃
• B． CH₄與H₂O
• C． NCl₃與BF₃
• D． SO₃^2-與CO₃^2-

Answer 1

分析 先計算微粒中中心原子價層電子對個數(shù)，再根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，據(jù)此分析解答．

解答 解：SO₃^2-中S原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{6+2-3×2}{2}$=4、SO₃中S原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{6-3×2}{2}$=3，所以SO₃^2-與SO₃中S原子雜化類型分別是sp³、sp²，雜化類型不同，故A錯誤；
B．CH₄中C原子價層電子對個數(shù)=4+$\frac{4-4×1}{2}$=4、H₂O中O原子價層電子對個數(shù)=2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，所以兩種分子中價層電子對個數(shù)相等，C、O原子雜化類型都是sp³，雜化類型相同，故B正確；
C．NCl₃中N原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4、BF₃中B原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{3-3×1}{2}$=3，NCl₃中N原子雜化方式為sp³、BF₃中B原子雜化方式為sp²，雜化類型不同，故C錯誤；
D．SO₃^2-中S原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{6+2-3×2}{2}$=4，則S原子雜化類型是sp³，CO₃^2-中C原子價層電子對個數(shù)=3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，C原子雜化方式為sp²，雜化類型不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子雜化方式判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確價層電子對個數(shù)計算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．