【題目】按要求答題
(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________
(2)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,請參考題中圖表,按要求填空:
①圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率加快,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
②下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | ||
鍵能/(kJ·mol-1) | a | b | C | x |
已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=-dkJ·mol-1,P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(3)肼(N2H4)是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa、298K時,1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣,放出熱量624kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。
又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1,若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水,則放出的熱量為________kJ。
【答案】4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1 減小 不變 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-1 N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-624kJ·mol-1 712
【解析】
(1)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和CuO。根據(jù)題意可知:每消耗1mol CuCl(s),反應(yīng)放熱44.4kJ,則4molCuCl反應(yīng)放出熱量Q=44.4kJ×4=177.6kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl (s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=-177.6 kJ/mol,故答案為:4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1;
(2)①加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,則E1和E2都減小,催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差,即反應(yīng)熱不變,所以催化劑對反應(yīng)熱無影響,由圖可知,1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ,反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1,故答案為:減;不變;NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g) ΔH=-234 kJ·mol-1;
②白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10,1mol白磷完全燃燒需斷裂6mol P-P、5mol O=O,形成12molP-O、4mol P=O,所以12mol×b kJ/mol+4mol×x kJ/mol-(6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol)=d kJ/mol,x=kJ/mol,故答案為:;
(3)在101kPa(25℃時)時,已知1mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出624KJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624kJ/mol;如果生成液態(tài)水,1mol肼完全反應(yīng)放出的熱量為:624kJ+44×2kJ=712kJ,故答案為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-624KJ/mol;712。
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B. W的非金屬性比Z的弱
C. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
D. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
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【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干種,且各離子濃度均相同。為確定其組成現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾
②向①中的濾液加入足量NaOH溶液,有沉淀生成,微熱,有氣體產(chǎn)生
下列說法正確的是( )
A.無法確定原溶液中是否存在SO32-
B.是否存在需要通過焰色反應(yīng)來確定
C.CO32-肯定不存在,Fe2+、Fe3+至少有一種
D.溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
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【題目】用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣,由于空氣尚未排凈,最后瓶內(nèi)氣體相對于氫氣的密度為9.5,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶內(nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升,則在同溫同壓下,瓶內(nèi)剩余氣體的體積為( )
A.mLB.mLC.mLD.無法判斷
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【題目】常溫下,改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知](X)= 。下列敘述錯誤的是( )
A.pH=1.2時, c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2-)
B.常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2 =10-4.2
C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.KHA溶液中粒子濃度為c(K+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)
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【題目】實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述正確的是( )
① | ② | ③ | ④ |
A.裝置①中溶液上層無色,下層紫紅色B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸
C.裝置③可用于制取蒸餾水D.裝置④中液體蒸干后停止加熱
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【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
_____Cu +____H2SO4(濃) _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O
(1)配平上述方程式,并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________(在答題卷上的方程式中表示);
(2)該反應(yīng)中還原劑為___________,氧化產(chǎn)物為__________;
(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)____________性;
(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______,標(biāo)況下若生成SO2的體積為11.2 L,則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol。
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【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用做凈水劑(絮凝劑),可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是( )
A.KClO3作氧化劑,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO3
B.生成聚合硫酸鐵后,水溶液的pH增大
C.聚合硫酸鐵可在水溶液中水解生成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:6
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【題目】下列描述中正確的是
①CS2為V形的極性分子
②ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
④SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
A.①②B.②③C.③④D.①④
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