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【題目】已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關系式正確的是（ ）

A.3v(NH3) = 2v(H2O)B.5v(O2) = 6v(H2O)C.4v(NH3) = 5v(O2)D.5v(O2) = 4v(NO)

【答案】A

【解析】

同一反應不同物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比；

A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3) = 2v(H2O)，故A正確；

B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；

C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯誤；

D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；

②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物

請?zhí)羁眨?/span>

（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是___________；

（2） X2W的結構式是_____________；

（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸，寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：_____________；含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為________；

（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：______________________；

②請設計實驗證明該化合物具有還原性：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；

（1）一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生0.672L NH3（標準狀況）。

下列說法正確的是（ ）

A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl-、Na+

C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________，____________。

(2)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________。

(3)要加快上述實驗中氣體產生速率，還可以采取的措施有___________，___________(答兩種)

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

50

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

5

15

25

V6

50

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=______，V6=______，V7=_______。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O②加KNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個，W的簡單離子是它所在周期中簡單離子半徑最小的，T在同周期元素中非金屬性最強。下列說法不正確的是（ ）

A.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中陰、陽離子所含電子數(shù)相等

B.Z、W、T的最高價氧化物的水化物兩兩之間皆能反應

C.Y、Z、T三種元素組成的某種化合物的水溶液可用于當前疫情消毒

D.Y與Z形成的化合物中都只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和分離方法都正確的是( )

A.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液 洗氣B.溴苯(Br2)：NaOH溶液 分液

C.乙醇(水)：生石灰 過濾D.乙酸乙酯(乙酸)：NaOH溶液 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.實驗室不可用中性干燥劑CaCl2干燥氨氣

B.實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

C.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣

D.實驗室利用廢銅屑制取CuSO4溶液的理想方法是：將廢銅屑在空氣中灼燒后再溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中學常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是

A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

B.在酒精燈上灼燒鋁箔，會發(fā)現(xiàn)熔化的鋁不斷滴落

C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到紅褐色的Fe(OH)3膠體

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