Question

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO₃與KHCO₃的質(zhì)量比為               。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol·L^-1。
（3）如果鹽酸過量，生成CO₂的體積為        L。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道                                        。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的體積范圍是                           。

Answer 1

（1）84︰100 （2）5a/46 （3）22.4a/92或5.6a/23 （4）鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（5）

（1）物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比是摩爾質(zhì)量之比，所以二者的質(zhì)量之比是84︰100。
（2）混合物中二者的物質(zhì)的量都是a/184mol，則根據(jù)方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，鹽酸的物質(zhì)的量是2a/184mol，則其濃度是2a/184mol÷0.1L＝5a/46mol/L。
（3）根據(jù)碳原子守恒可知，生成CO₂是2a/184×22.4L＝22.4a/92L。
（4）由于鹽酸不足，則生成的CO₂需要以鹽酸的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算，因此還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（5）可以采用極值法進(jìn)行計(jì)算，即如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO₂是22.4a/84L；如果全部是碳酸氫鉀，則生成的CO₂是22.4a/100L，所以范圍是22.4a/100L＜V＜22.4a/84L。