18．現(xiàn)有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液．下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�
A．若HA 的電離能力大于A-的水解能力，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
B．若A-的水解能力大于HA 的電離能力，則有c（Na+）＞c（HA）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA）

分析 將0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，一般溶液顯酸性，酸的電離為主，也可能為中性或堿性，取決電離與水解的程度，以此解答該題．

解答 解：將0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為HA和NaA，二者濃度相等，
A．若該溶液中HA電離能力大于A-水解能力，溶液顯酸性，則有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故A正確；
B．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，溶液顯堿性，則有c（HA）＞（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．無論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C正確；
D．無論該溶液呈酸性還是堿性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應(yīng)后溶質(zhì)的量及電離、水解的大小，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．D的氫化物的分子式為H2D，D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層上有4個(gè)電子．B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個(gè)電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023個(gè)氫原子．C單質(zhì)在加熱條件與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列問題．
（1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）D原子的電子式為，E離子的符號(hào)為Cl-；
（3）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物C2B2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；C2B2中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵；請(qǐng)寫出C2B2在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用用于防毒面具等的供氧劑；
（4）電解C與E形成化合物的水溶液的離子方程式為2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）試比較D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＜HClO4；且比較D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，理由是氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
B．在一定條件下，苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
D．聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一江清水送北京是十堰人民對(duì)首都人民的承諾，水質(zhì)問題很重要，十堰某地有兩個(gè)工廠的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨(dú)處理成本很高，如果將兩廠的污水按一定比例混合，過濾沉淀后污水就變?yōu)闊o色澄清且只含NaNO3，污染程度大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．Cl- 和NO3-一定來自不同的工廠B．SO42- 和NO3-可能來自同一工廠
C．Ag+ 和Na+ 可能來自同一工廠D．Na+ 和NO3-一定來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某課外活動(dòng)小組用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．

（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）④．
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取15.80g NaCl固體
B．用10mL量筒量取6.25 mL稀硝酸
C．用精密pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.2
D．做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用50mL規(guī)格的酸式滴定管去取17.90mL的燒堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽(yáng)離子的粒子是B（填字母序號(hào)）
（2）A的粒子發(fā)生反應(yīng)時(shí)在生成物中的化合價(jià)是-2
（3）某元素形成的氧化物為R2O3，則R的結(jié)構(gòu)示意圖可能為D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
     NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H2
     2NO2（g）=N2O4（g）△H3
     2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應(yīng)N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　　）
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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