化學(xué)反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反應(yīng)后，該密閉容器中（　�。�
A．2molH2已耗盡
B．3molI2（g）已耗盡
C．HI的物質(zhì)的量等于4mol
D．HI的物質(zhì)的量少于4mol
A．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以2molH2不可能耗盡，故A錯誤；
B．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molI2（g）不可能耗盡，故B錯誤；
C．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，HI的物質(zhì)的量小于4mol，故C錯誤；
D．反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，HI的物質(zhì)的量小于4mol，故D正確；
故選：D；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

考察下列自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（    ）
A．都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行
B．都可以用來作功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系作功的本領(lǐng)就會降低
C．有一定進(jìn)行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D．有一定的數(shù)據(jù)差來自發(fā)變化能否發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列體系的熵變小于0的是�。� �。�
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　  　Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　�。模甆2O4(g)2NO2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
達(dá)到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�
A．Z為0.3mol/LB．Y為0.15mol/L
C．X為0.1mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和2molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　　）
A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH3OH
催化劑
CH3OCH3+H2O
②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是______．（填序號）．
A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：______．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將該溫度下a mL pH="13" NaOH溶液與b mL0.05mol/L H2SO4混合，所得混合溶液的pH=7，
則a:b =       
（2）若在含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液中分別放入：
A．100mL蒸餾水中；B．100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；
C．100 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中；D．100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。
充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是             （填序號）
（3）在25℃下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為                          ；當(dāng)測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達(dá)到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：    （ ）
A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5

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