【題目】下列操作正確的是（　�。�

A. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液

B. 稱量固體氫氧化鈉時應在天平兩邊托盤上各放一張大小相同的同種質量的紙

C. 進行分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應從上口倒出

D. 蒸餾時溫度計水銀球應位于被蒸餾的液體中

【答案】C

【解析】A、容量瓶不能作溶解、反應、稀釋、長期放置藥品的容器，故A錯誤；B、固體氫氧化鈉具有吸水性，易潮解，因此稱量固體氫氧化鈉時，應放在燒杯中，故B錯誤；C、進行分液時，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體應從上口倒出，故C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于配位化合物的是( )
A.六氟合鋁酸鈉:Na3[AlF6]
B.氫氧化二氨合銀:Ag[NH3]2OH
C.六氟合鐵酸鉀:K3[FeF6]
D.十二水硫酸鋁鉀:KAl(SO4)2·12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的（　　）

A. 濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B. 濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉

C. 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D. 過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列三個化學反應中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　　）
①N2+O2 2NO
②4AgNO3 2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2 BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（　　）

A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.氣體質量相等
D.摩爾質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，產生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證．（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操 作

現(xiàn) 象

點燃酒精燈，加熱至170℃

Ⅰ：A中燒瓶內液體漸漸變黑
Ⅱ：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色

…

實驗完畢，清洗燒瓶

Ⅲ：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出


（1）溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有性．
（2）分析，甲認為是C2H4 ， 乙認為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是；
②乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產生的SO2和 ， 使B中有色物質反應褪色．
（3）為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：
甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列裝置按一定順序與A連接：（尾氣處理裝置略）

現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色．
請回答下列問題：
a．甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是；乙設計的實驗D中盛放的試劑是 ， 裝置連接順序為 ．
b．能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是 ．
c．乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式 ．

（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此時溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調“加強霧霾治理，淘汰黃標車和老舊車”，下列物質不屬于空氣污染物的是（ ）
A.CO2
B.SO2
C.NO2
D.PM2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）常溫下將NaOH溶液和一元弱酸HA溶液混合后．
回答下列問題：
①若將PH=3的HA溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值7（填＞、＜、=）
②若混合后溶液PH值等于7，則混合后溶液中各離子濃度大小次序為 ．
（2）已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34；Ksp[Fe（OH）3]=4×10﹣38在25℃向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，
請寫出最先生成沉淀的離子方程式 ． 當溶液PH=10時，C（Al3+）=mol/L
（3）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．氨的應用較多，據(jù)此回答下列問題：合成氨反應的化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ．
②在一定條件下的2L密閉容器中進行實驗，并測得下列數(shù)據(jù)

物質

N2

H2

NH3

起始（mol）

2

7

0

10s（mol）

1.6

平衡（mol）

2

平衡時，N2的轉化率為 ．
③在一定溫度，一定體積的密閉容器中進行合成氨的實驗，下列不可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的為 ．
A、密度保持不變
B、平均分子量保持不變
C、氣體的總物質的量保持不變
D、單位時間內每消耗1molN2的同時生成2mol氨氣
④汽車尾氣中含有較多的NO2和NO若任意排放可形成光化學煙霧，利用NH3可將其除去，同時得到不會污染空氣的物質，試寫出NH3與NO2反應的化學化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子化合物的敘述正確的是（　�。�

A. 離子化合物中都含有離子鍵

B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C. 離子化合物一定可以導電

D. 溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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