Question

7．下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B． 氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• C． 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• D． 氯水中：c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]

Answer 1

分析 A．碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）；由于氫氧根離子還來(lái)自水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B．氯水呈酸性，氫氧根離子濃度小于次氯酸根離子；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減�。�
D．氯水中，無(wú)法比較氯氣分子與2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]的關(guān)系．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），氫氧根離子還來(lái)自水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．氯水中存在氯化氫和次氯酸，溶液呈酸性，氫氧根離子濃度最小，正確的離子濃度大小為：c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水部分反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的氯氣滿足n（Cl₂）=2[n（ClO^-）+n（Cl^-）+n（HClO）]，反應(yīng)后溶液中不滿足c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）]，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．