7.下列濃度關(guān)系正確的是(  )
A.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-
D.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]

分析 A.碳酸根離子水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CO32-);由于氫氧根離子還來(lái)自水的電離,則c(OH-)>c(HCO3-);
B.氯水呈酸性,氫氧根離子濃度小于次氯酸根離子;
C.反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸根離子部分水解,導(dǎo)致醋酸根離子濃度減。
D.氯水中,無(wú)法比較氯氣分子與2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]的關(guān)系.

解答 解:A.Na2CO3溶液中,碳酸根離子水解,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CO32-),氫氧根離子還來(lái)自水的電離,則c(OH-)>c(HCO3-),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故A正確;
B.氯水中存在氯化氫和次氯酸,溶液呈酸性,氫氧根離子濃度最小,正確的離子濃度大小為:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合,恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子發(fā)生水解,則c(Na+)>c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;
D.氯氣與水部分反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,發(fā)生反應(yīng)的氯氣滿足n(Cl2)=2[n(ClO-)+n(Cl-)+n(HClO)],反應(yīng)后溶液中不滿足c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)],故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.CMU是一種熒光指示劑,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)
B.1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)
C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
D.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列物質(zhì)屬于烴類的是(  )
A.C2H5OHB.C3H8C.CH3BrD.C6H5NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2與SO3相比較,下列敘述正確的( 。
A.分子個(gè)數(shù)比為4:5B.含硫元素質(zhì)量比為4:5
C.含氧原子個(gè)數(shù)比為5:6D.含硫原子個(gè)數(shù)比為5:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A.pH=1的溶液:NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-
B.含有大量AlO2-的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+
C.中性溶液中:Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3-
D.Na2S溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng).
(1)在該反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)升高,該元素的原子失電子,被氧化;而Fe元素的化合價(jià)降低,該元素的原子得電子,被還原.該反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應(yīng),Al發(fā)生了氧化反應(yīng).
(2)通過(guò)此反應(yīng)的分析可知,氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù),還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù),化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1 HA(一元酸)溶液與0.1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-
C.常溫下0.1 mol/L的下列溶液:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③
D.常溫下0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,假設(shè)溶液體積可以相加,則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是( 。
A.c(H+)>c(OH-B.c(H+)<c(OH-
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列化合物中含有共價(jià)鍵的是( 。
A.HClB.Na2OC.KBrD.MgCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案