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把一定量的鋅與100mL 18.5mol/L的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下).將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c(H+)=0.1mol?L-1,則下列敘述正確的是( 。
分析:Zn和濃硫酸發(fā)生:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O,隨著反應的進行,溶液濃度減小,稀硫酸與Zn發(fā)生:Zn+H2SO4(。=ZnSO4+H2↑,則生成的氣體為SO2和的H2混合物,根據反應的有關方程式結合質量守恒定律列方程組計算.
解答:解:生成氣體的物質的量為:
33.6L
22.4L/mol
=1.5mol,溶液剩余硫酸的物質的量為:
1
2
×1L×0.1mol/L=0.05mol,參加反應的
n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,隨著反應的進行,硫酸的濃度逐漸減小,
設反應生成xmolSO2,ymolH2,
Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x   2x                x
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2
y   y               y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3,y=1.2
所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣.
A.氣體A為SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,
B.氣體A為SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故B錯誤;
C.反應中共消耗金屬Zn的質量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故C錯誤;
D.反應中轉移的電子數目等于參加反應的Zn提供的電子,故反應中共轉移電子1.5mol×2=3mol,故D正確.
故選D.
點評:本題考查方程式的相關計算,題目難度不大,注意濃硫酸和稀硫酸性質的不同,從質量守恒的角度解答該題,計算生成氣體的物質的量關系是解答該題的關鍵.
練習冊系列答案
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把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體Y 33.6 L(在標準狀況下).將反應后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=1,則下列敘述正確的是

A.

氣體Y是SO2和H2的混合物

B.

氣體Y中SO2和H2的體積比為4∶1

C.

反應中共消耗鋅87.5 g

D.

反應中共轉移電子3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下.)。將反應后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=1,則下列敘述錯誤的是(   )

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C.反應中共消耗鋅87.5g                   D.反應中共轉移電子3 mol

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A.氣體Y是SO2                                                  B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1

C.反應中共消耗鋅87.5g                                    D.反應中共轉移電子3 mol

 

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A.氣體Y是SO2                                           B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1

C.反應中共消耗鋅87.5g                     D.反應中共轉移電子3 mol

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A.氣體Y是SO2B.氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1
C.反應中共消耗鋅87.5gD.反應中共轉移電子3 mol

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