14．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的（　�。�
A．6和8B．19和16C．12和17D．7和8

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，可以組成AB2型離子化合物，說(shuō)明兩種元素一種是活潑金屬元素一種是活潑非金屬元素，A是+2價(jià)，B是-1價(jià)，以此解答該題．

解答 解：A.6號(hào)元素是C，8號(hào)元素是O，二者能形成共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B.19號(hào)元素是K，18號(hào)元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B錯(cuò)誤；
C.12號(hào)元素是Mg元素，17號(hào)元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，鎂元素和氯元素易形成離子鍵，故C正確；
D.7號(hào)元素是N，8號(hào)元素是O，二者能形成共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及成鍵特點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷形成的化學(xué)鍵類型，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知：有一種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①該烴的分子式是C8H8．
②該烴具有的性質(zhì)有ABCD（填序號(hào)）．
A．可以發(fā)生加成反應(yīng)
B．可以發(fā)生氧化反應(yīng)
C．可以使酸性高錳酸鉀溶液腿色
D．可以使溴水褪色
③寫出該烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．常用的鐵制廚具、餐具等采取了防銹措施，請(qǐng)寫出一種金屬防護(hù)方法覆蓋油脂．
使用刀具時(shí)不小心割破了手指，在家庭小藥箱里有風(fēng)油精、速效感冒膠囊、板藍(lán)根沖劑、創(chuàng)可貼、胃舒平、碘酒等，可用于處理傷口的是碘酒、創(chuàng)可貼．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或NH4HCO3，堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱．氨催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
（3）將過(guò)量的氧氣與裝置A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣．
①兩氣體通入的先后順序是先通O2，后通NH3．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，現(xiàn)要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣，請(qǐng)完成：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過(guò)量）
（3）被還原的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表達(dá)正確的是（　�。�
A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++H++S2-
B．已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，此溫度下濃度均為0.1 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
C．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
D．0.2mol/LNH3•H2O溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯堿性，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．0-5min內(nèi)用H2表示反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1；反應(yīng)中處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為；10min時(shí)，改變的外界條件可能是：升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某無(wú)色透明的溶液，能跟金屬鋁反應(yīng)放出氫氣．依據(jù)反應(yīng)后鋁元素存在的狀態(tài)，判斷下列離子中哪些在反應(yīng)前的溶液里大量存在？需要作出判斷的離子是：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．
（1）當(dāng)生成Al3+且有金屬鋁剩余時(shí)，一定存在的離子是H+、Cl-，可能存在的離子是Mg2+、Ba2+．
（2）當(dāng)生成AlO2-且有金屬鋁剩余時(shí)，一定存在的離子是Ba2+、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體（不與水反應(yīng)）溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②該氣體溶于水后形成V L溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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