Question

（2010?南開區(qū)一模）下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

A．在FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂固體，溶液中c（Fe³⁺）下降

B．CH₃COOH溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液中c（OH^-）和Kw都增大

C．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．常溫下，向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c （Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析：A．Mg（OH）₂電離出的OH^-和鐵水解生成的H⁺反應從而促進Fe³⁺水解；
B．Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變；
C．根據(jù)質子守恒判斷；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），銨根離子水解而鈉離子、硫酸根離子不水解．

解答：解：A．Mg（OH）₂電離出的OH^-和鐵水解生成的H⁺反應從而促進Fe³⁺水解，導致溶液中c（Fe³⁺）下降，故A正確；
B．加水稀釋后促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度變小，氫氧根離子濃度不大，恢復至原溫度，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯誤；
C．根據(jù)質子守恒得c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），銨根離子水解而硫酸根離子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題涉及鹽類的水解、離子濃度大小的比較、弱電解質的電離等知識點，易錯選項是B，注意加水稀釋雖然促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，為易錯點．