Question

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是_________和__________；

(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_________；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨

的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

__________________________________.

 

Answer 1

【答案】

(1)、Si   Ar  （2）K   F 

 (3)Al    2Al(OH)₃+3H₂SO₄=2Al₂(SO₄)₃+3H₂O    Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷①～⑩分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F。氫氧化鋁是兩性氫氧化物既能溶于強(qiáng)堿，也能溶于酸中。