4．下列離子方程式正確的是（　　）
A．1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中   $C{l_2}+F{e^{2+}}+2B{r^-}=F{e^{3+}}+B{r_2}+2C{l^-}$
B．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O
D．氧化鎂與鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O

分析 A．由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
D．反應(yīng)生成氯化鎂和水．

解答 解：A.1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故A錯(cuò)誤；
B．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量澄清石灰水的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鎂與鹽酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
C．32g氧氣含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　　）
A．油脂都是高級(jí)飽和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，可以利用銀氨溶液區(qū)別二者
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．生產(chǎn)生活中廣泛涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）工業(yè)上冶煉下列物質(zhì)通常不采用電解法的是cd．
a．Na　　　　 　b．Mg　　　　 　　　　c．Fe　　d．Ag
（2）如圖為電解精煉銅的示意圖，電極a為粗銅，則a連接電源的正極，b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示．
①溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的溶液在空氣中放置一段時(shí)間，溶液的pH值會(huì)有下降現(xiàn)象的是（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）（　�。�
①H2S；②H2SO3；③濃H2SO4；④Na2CO3；⑤氯水；⑥Ca（OH）2；⑦Na2SO3．
A．②③⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．②⑥⑦D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體都不可能為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都約為1mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molH2O的體積小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號(hào)表示）
（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為_無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
②該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%
③下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是BD
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)           B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了         D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有NO3-           F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．CH4和CH3-CH2-CH3B．C2H5-OH和C6H5-OH
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D．C2H4和C3H4

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