Question

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。

已知：平均反應(yīng)速率v_C＝1/2v_A；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

（1）化學(xué)方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；

（2）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A =            ；

（3）反應(yīng)平衡時，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為                ；

（4）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“=”)；

（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率        （填“增大”、“減小”或“不變”） ；

②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是

                                                                              。

 

Answer 1

（1）2，3，1，6（4分）

（2）a/12 mol·L^－1·min^－1（2分）

（3）a/b×100%（2分）    

（4）K= c  (C)·c ⁶(D)／c ²(A) ·c ³(B) （2分）；<（2分）

（5）①增大（1分） ②減�。�1分）；體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減�。�1分）

解析:略