Question

【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?/span> （用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體， 溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增 大”或“減小”）。
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和2H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。
（3）由N2O、H2O反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2 ， 其△H= kJ/mol。

Answer 1

【答案】NH3·H2ONH4++OH-；降低；增大；NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c2(H2O)；4；-139
【解析】（1）氨學(xué)中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，pH降低；若加入少量的明礬，鋁離子水解重復(fù)性，抑制銨離子水解，溶液中的的濃度增大；
（2）根據(jù)題意可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可書該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，硝酸銨為固體，不能表示平衡常數(shù)；硝酸銨中N元素的化合價從＋5價降低到-1價或從-3價升高到＋1價，1夠?qū)Ｒ?個電子，所以生成lmo氮?dú)鈩t轉(zhuǎn)移4mol電子；
（3）根據(jù)圖像可知與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投�氧化氮的反�?yīng)熱為。
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．