下列物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，所得的產(chǎn)物的成分不會(huì)發(fā)生改變的是（　　）
A、固體Na2O2與CO2
B、氯氣與NaOH溶液
C、Ba（OH）2溶液與SO2
D、飽和NaHCO3溶液與石灰水
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：A．只生成碳酸鈉和氧氣；
B．常溫反應(yīng)生成NaClO和NaCl，加熱可生成NaClONaHCO3和NaCl；
C．SO2的物質(zhì)的量不同，可分別生成BaSO3，或Ba（HSO3）2；
D．二者的量不同，生成物不同．
解答： 解：A．Na2O2與CO2反應(yīng)只生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，所得的產(chǎn)物的成分不會(huì)發(fā)生改變，故A正確；
B．常溫反應(yīng)生成NaClO和NaCl，加熱可生成NaClONaHCO3和NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．SO2的物質(zhì)的量不同，可分別生成BaSO3，或Ba（HSO3）2，故C錯(cuò)誤；
D．如石灰水不足，可生成碳酸鈉和碳酸鈣，如石灰水足量，可生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同、反應(yīng)條件改變導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，為高頻考點(diǎn)，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2組成的混合氣體a mol，其中氯氣的體積分?jǐn)?shù)為w．經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ牒琤 mol NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得最終溶液中含有c mol NaClO（c＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若c＞b-a，則w=1-
b-c
2a
B、若a+c＞b，則w=1-
b-2c
2a
C、若b=a+c，則w=0.5
D、若a＜b-c，則w=
a+c
2a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、K與N相接時(shí)，H+向Pb電極區(qū)遷移
C、K與M連接時(shí)，所用電源的a極為正極
D、K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動(dòng)
B、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化
C、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大
D、溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)，K值越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程放熱的是（　�。�
A、H2O（l）→H2O（g）
B、2HI（g）→H2（g）+I2（g）+Q　Q=-14.9 kJ/mol
C、形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)
D、
能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列用途、性質(zhì)或變化對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A、利用糧食釀酒的化學(xué)過(guò)程包含：淀粉→葡萄糖→己醇
B、在月餅包裝袋中放人生石灰：防止食物氧化變質(zhì)
C、焰火的絢麗：說(shuō)明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應(yīng)
D、氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多氫氧化鋁堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-→2Fe2++I2+6H2O
C、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-離子沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O→3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸來(lái)配制500ml 0.2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盤(pán)天平⑦藥匙
（1）上述儀器中，配制過(guò)程中用不到的有
 
．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為
 
．現(xiàn)有①10ml ②50ml ③100ml三種規(guī)格的量筒，最好選用
 
．（填代號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有
 
．（填代號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒
⑤定容量，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g），反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則：
①a、b、c分別代表什么意義？
a
 
； b
 
； c
 
． 
②該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是
 
，
 
．（請(qǐng)寫(xiě)兩條）
（3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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