(1)SO2是一種________色、有________氣味的有毒氣體，密度比空氣________，容易液化，易溶于水(1∶40)．

(2)SO2的化學性質豐富多彩．SO2是一種________氧化物，可以與水、堿、堿性氧化物反應．由于SO2分子中硫元素的化合價為＋4，處于S的中間價態(tài)，所以SO2既可作還原劑(主要)，也可作氧化劑(次要)．當SO2遇到強氧化劑時，＋4價的S可以被氧化為＋6價的S，SO2作為還原劑．例如，SO2能與O2反應生成SO3(寫出相應的化學方程式，下同)：________；SO2還能使溴水褪色：________．當SO2遇到強還原劑時，＋4價的S可以被還原為0價的S，SO2作為氧化劑．例如，SO2可以與H2S反應生成單質硫：________．除此之外，SO2能使________褪色，這是因為SO2具有漂白性，能與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

SO2 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的性質．
（1）下列實驗方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO2 的是
B
B
（填序號）．
A．Na2SO3 溶液與HNO3             
B．Na2SO3 固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             
D．銅與濃H2SO4
（2）組裝完儀器后，檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：關閉活塞b，
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
試管d中加水至浸沒長導管口，（塞緊試管c和d的膠塞，）加熱c（或用手捂熱c），試管d中有氣泡冒出，停止加熱后，試管d中有一段水柱上升，說明裝置氣密性良好
；
（3）指導老師指出應增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學們設計了如圖2所示裝置，其中合理的是
AD
AD
（填序號）．
（4）小組同學設計在試管d中加入FeCl3溶液，驗證SO2 的還原性．為了驗證SO2 與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們在通入足量SO2 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KMnO4 溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
寫出SO2 與Fe3+反應的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
上述方案中不合理的一項是
A
A
，原因是
因為SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
因為SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以無法確定一定有Fe2+生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在濃硫酸中加熱能發(fā)生如下反應：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．某化學興趣小組的同學設計了如圖所示實驗，準備探究銅與濃硫酸反應的情況及生成物的性質．請你也一起進行探究，并完成以下的問題．

（1）圖中標號的儀器名稱分別為：a
酒精燈
酒精燈
，b
試管
試管
．
（2）對實驗開始后各裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象描述及判斷：
①當A中觀察到銅片溶解、有氣泡生成時，還能觀察到溶液變
藍
藍
色的現(xiàn)象；
②B中的石蕊試液若變
紅
紅
色，說明生成物中的SO2是一種酸性的氣體；
③C中品紅溶液由紅色變成無色，說明生成物中的SO2具有
漂白
漂白
性．
（3）C中逸出的SO2氣體經(jīng)裝置D中盛裝的
濃硫酸
濃硫酸
溶液干燥后通入裝置E，用帶火星的木條伸進G中，木條能復燃，說明E中的反應有
氧氣
氧氣
生成；E中反應的化學方程式是：
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
．
（4）F裝置的作用是：
防止發(fā)生倒吸時G中溶液進入裝置E中
防止發(fā)生倒吸時G中溶液進入裝置E中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

推斷化合物的化學性質，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）．請回答：
（1）已知SO2是一種酸性氧化物，試寫出一個化學方程式表示該物質具有的化學性質
 
；
（2）根據(jù)硝酸中氮元素的化合價，可以預測硝酸一定具有
 
；（填字母）
A．氧化性        B．還原性      C．既有氧化性又有還原性     D．無法判斷
①你推斷的理由是
 
．
②以濃硝酸為例，寫出一個符合你預測的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是
 
．
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
 
．
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。斎芤簆H約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯
 
性，用化學平衡原理解釋：
 
．
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是
 
．

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