Question

某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同學進行了如下實驗
（1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；
（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有

 

；一定沒有

 

；可能含有

 

．

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：（1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或都有，則一定沒有Ba²⁺；
（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定是否含Cl^-；
（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO₄^2-、CO₃^2-，則沒有H⁺，結(jié)合電荷守恒解答．

解答： 解：（1）向溶液中加入過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO₄^2-、CO₃^2-中的一種或都有，則一定沒有Ba²⁺；
（2）將（1）中濾液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定是否含Cl^-；
（3）將（1）中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO₄^2-、CO₃^2-，則沒有H⁺，因溶液不顯電性，則一定含Na⁺，
綜上所述，一定含SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺，一定沒有H⁺、Ba²⁺，可能含有Cl^-，
故答案為：SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺；H⁺、Ba²⁺；Cl^-．

點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握沉淀的成分及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．