【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質說法正確的是

A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放CO2質量相同

【答案】A

【解析】A項，常溫下在相同的溶劑中，Na2CO3較NaHCO3易溶，故A正確；B項，NaHCO3受熱易分解，要證明熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，如圖內(nèi)管中應盛NaHCO3，外管中應盛Na2CO3，故B錯誤；C項，澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液反應都生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯誤；D項，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，產(chǎn)生CO2質量相同，Na2CO3和NaHCO3的摩爾質量不同，Na2CO3較大，所以相同質量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物質的量較小，與足量鹽酸作用時，Na2CO3放出CO2少，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應________。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL 0.1 molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.b點所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（ ）

A.一定有Fe2+ ， 一定沒有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3+ ， 一定沒有Fe2+、Mg2+
C.一定有Fe3+ ， 可能有Fe2+ ， 一定沒有Mg2+
D.一定有Fe2+ ， 可能有Mg2+ ， 一定沒有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是

A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C. Cl2＋H2OHCl＋HClO D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質量與加入鐵粉的質量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法正確的是

A. a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+

B. b點時溶液中發(fā)生的反應為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C. c點時溶液中溶質的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（　�。�
A.6mol
B.10mol
C.3amol
D.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)
A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B.活化分子具有的能量是活化能
C.活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快
D.單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：

（1）儀器連接的順序為(填導管接口字母) ；

（2）根據(jù) 現(xiàn)象證明有CO2；

（3）裝置B的作用是 ，裝置D的作用是 。

II. 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產(chǎn)物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數(shù)為70％）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式： ；

（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：

① ，

② ；

（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 。

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