3．下列說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C．總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物

分析 A、鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)；
B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生；
C、總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、可以通過反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱．

解答 解：A、有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點燃，故B錯誤；
C、總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、可以通過反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查有關(guān)反應(yīng)熱，難度不大，要求學(xué)生熟記常見的吸熱和放熱反應(yīng)，并熟練應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　　）
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$Br+HBr
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．1 L0.5 mol/L稀硫酸與1 L1 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨
（1）⑦是鋁元素（填元素名稱）．
（2）請寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）④、⑤、⑧元素非金屬性由強到弱的順序是F＞O＞S（用元素符號表示）．
（4）⑥與⑦兩種元素金屬性強弱順序為：⑥＞⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）請寫出⑧元素最高價氧化物的化學(xué)式：SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各種試紙，在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（　�。�
A．紅色石蕊試紙B．碘化鉀淀粉試紙C．pH試紙D．藍色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示裝置，能夠組成原電池且有氣泡產(chǎn)生的是（　�。�
A．
稀硫酸		B．
稀硫酸		C．
硫酸銅溶液		D．
乙醇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物中，屬于糖類的是（　�。�
A．油脂B．淀粉C．酒精D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．Al2（SO4）3═2 Al3 ++3SO42-
C．H2CO3?2H++HCO3-D．NH3•H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．N2（g）與O2（g）反應(yīng)生成NO（g）是放熱反應(yīng)
B．2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量
C．1 mol NO（g）分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量
D．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=+1444 kJ•molˉ1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

（1）①還原過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
②還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，原因是既能保證反應(yīng)的快速進行，又能防止N2H4•H2O分解．
③還原過程可替代水合肼的物質(zhì)有硫化鈉或鐵屑，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O，分離產(chǎn)品過程容易進行．
（2）完成檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．[可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．]
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b、c操作2～3次，記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中．
②步驟d的目的是減少實驗誤差．
③若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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