3.下列說法中正確的是( 。
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
C.總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物

分析 A、鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生,卻屬于放熱反應(yīng);
B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生,吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生;
C、總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng);
D、可以通過反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱.

解答 解:A、有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生,如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生,卻屬于放熱反應(yīng),故A錯誤;
B、放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生,如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但須點燃,故B錯誤;
C、總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故C錯誤;
D、可以通過反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱,故D正確.
故選:D.

點評 本題考查有關(guān)反應(yīng)熱,難度不大,要求學(xué)生熟記常見的吸熱和放熱反應(yīng),并熟練應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是(  )
A.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$Br+HBr
B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C.1 L0.5 mol/L稀硫酸與1 L1 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3 kJ的熱:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

周期
IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)⑦是鋁元素(填元素名稱).
(2)請寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
(3)④、⑤、⑧元素非金屬性由強到弱的順序是F>O>S(用元素符號表示).
(4)⑥與⑦兩種元素金屬性強弱順序為:⑥>⑦(填“>”或“<”或“=”)
(5)請寫出⑧元素最高價氧化物的化學(xué)式:SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各種試紙,在使用時預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是( 。
A.紅色石蕊試紙B.碘化鉀淀粉試紙C.pH試紙D.藍色石蕊試紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖所示裝置,能夠組成原電池且有氣泡產(chǎn)生的是( 。
A.
稀硫酸
B.
稀硫酸
C.
硫酸銅溶液
D.
乙醇溶液

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8.下列有機物中,屬于糖類的是( 。
A.油脂B.淀粉C.酒精D.蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是( 。
A.Na2CO3═2Na++CO32-B.Al2(SO43═2 Al3 ++3SO42-
C.H2CO3?2H++HCO3-D.NH3•H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.根據(jù)下圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是( 。
A.N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)
B.2 mol O原子結(jié)合生成O2(g)時需要吸收498 kJ能量
C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量
D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱△H=+1444 kJ•molˉ1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑,常用于醫(yī)療和照相業(yè).工業(yè)上通常用水合肼(N2H4•H2O,100℃以上分解)還原法制取碘化鈉,工藝流程如圖:

(1)①還原過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O.
②還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60~70℃,原因是既能保證反應(yīng)的快速進行,又能防止N2H4•H2O分解.
③還原過程可替代水合肼的物質(zhì)有硫化鈉或鐵屑,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O,分離產(chǎn)品過程容易進行.
(2)完成檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案:取適量還原液,加入淀粉溶液,加鹽酸酸化,若溶液變藍色,說明廢水中含有IO3-;若溶液不變藍,說明廢水中不含IO3-.[可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液.]
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取4.000g樣品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中;
c.用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點,記錄消耗AgNO3溶液的體積;
d.重復(fù)b、c操作2~3次,記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù).
①滴定過程中,AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中.
②步驟d的目的是減少實驗誤差.
③若用上述方法測定產(chǎn)品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差),其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化.

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