【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）

A.飽和食鹽水B.蔗糖C.銅D.硫酸鋇

【答案】B

【解析】

在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。

A．飽和食鹽水為混合物，不是非電解質(zhì)，故A不選；

B．蔗糖，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故B選；

C．銅是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故C不選；

D．硫酸鋇熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D不選；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學(xué)方程式為 ．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導(dǎo)電能力變化為（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“基本不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�

A.硫酸銅溶液B.酒精溶液C.蛋白質(zhì)溶液D.FeCl3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可以用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2

K2

1.0

2.50

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

K3


（1）反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H20（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v（正）v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是；

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試寫出：

(1)甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為________。

(2)乙晶體中A、B、C三種粒子的個數(shù)比是________。

(3)丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=x kJmol﹣1、E2=y kJmol﹣1 ， 下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
A.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變
B.若在反應(yīng)體系中加入催化劑，△H減小
C.反應(yīng)的活化能等于y kJmol﹣1
D.1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反應(yīng)生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y） kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
B.N2 NO2 HNO3
C.S SO2 H2SO4
D.AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gD2O中含有的中子數(shù)為10NA

B.常溫常壓下，49氦氣中所含原子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CI中含C-H鍵數(shù)為3NA

D.1L0．3mol/LNH4NO3中所含NH4+數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（ ）
A.T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B.該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動
D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 ， 與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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