【題目】1)相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是______________,1mol該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),當烷烴中的氫全部被取代后,消耗氯氣的物質(zhì)的量是______mol。

2)標準狀況下11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng)后,溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了5.6g。求原混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比______和質(zhì)量比______。

【答案】C5H12 12 n(C2H4): n(C2H6)=23 m (C2H4): m(C2H6)=2845

【解析】

(1)根據(jù)烷烴的分子式為CxH(2x+2), 相對分子質(zhì)量為72,列出方程式進行計算x值;根據(jù)取代反應(yīng)的本質(zhì)可以知道當烷烴中的氫全部被取代后,消耗氯氣的物質(zhì)的量等于烷烴中氫原子的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)乙烯含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了5.6g,即為乙烯的質(zhì)量,再根據(jù)n==;計算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。

(1)烷烴的分子式為CxH(2x+2),則14x+2=72,計算得出x=5,所以該烷烴的分子式為C5H12;烷烴中的氫全部被取代后,消耗氯氣的物質(zhì)的量等于烷烴中氫原子的物質(zhì)的量,1mol該烷烴中含有12mol氫原子,則消耗氯氣的物質(zhì)的量是12mol;
因此,本題正確答案是: C5H1212;

(2) 11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n===0.5mol,乙烯含有雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了5.6g,即為乙烯的質(zhì)量,所以乙烯的物質(zhì)的量為n==0.2mol,則乙烷的物質(zhì)的量為:0.5-0.2=0.3mol,質(zhì)量為0.3×30=9g,所以乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2:0.3=2:3,質(zhì)量之比為:2×283×30=28:45;

綜上所述,本題正確答案:n(C2H4): n(C2H6)=23m (C2H4): m(C2H6)=28:45。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示的電化學(xué)裝置處理工業(yè)尾氣中的硫化氫可實現(xiàn)硫元素的回收。下列說法中正確的是

A. 電池工作時電子由電勢高的電極甲經(jīng)負載向電勢低的電極乙移動

B. 電池工作一段時間后,理論上消耗O2和H2S的體積相等

C. 當有1molH2S參與反應(yīng),則有2molH+由負極區(qū)進入正極區(qū)

D. 電極甲上的電極反應(yīng)為:2H2S+4OH―4e=S2+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在H、H、HMg、MgCu中共有____種元素,_____種原子。

(2)有下列各組物質(zhì):A.O2O3 B.12C13C C.CH3CH2CH2CH3 D. E.甲烷和庚烷。

_________組兩物質(zhì)互為同位素。

__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。

_________組兩物質(zhì)屬于同系物。

_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某常見金屬的結(jié)晶水化合物MCl3·6H2O有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列推斷正確的是(

A.固體1一定是既能與鹽酸反應(yīng),又能與強堿反應(yīng)

B.氣體1通過五水硫酸銅晶體,固體變藍色

C.常溫下,溶液2能溶解銅

D.固體2濁液中滴加Na2S溶液,白色固體變黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化石燃料是有機物的重要來源,從煤和石油獲取的有機物苯和乙烯等簡單有機物還是合成其他有機物的原料。如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,已知C能使碳酸鈉溶液釋放出CO2,反應(yīng)①②反應(yīng)機理類似且原子利用率均為 100%,請回答下列問題:

(1)有機物B中含有的官能團名稱是_________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________________

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________________。

(4)下列說法正確的是_________________

A.乙烯與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)也可以生成 C

B.純C 16.6 以下呈冰狀固體

C.在制備D時,D中常混有一些揮發(fā)出來的反應(yīng)物,可以通過加入NaOH溶液振蕩再分液的方法提純

D.石油裂解氣通過凈化和分離也能得到丙烯這樣的短鏈烯烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是

A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負極,b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負極反應(yīng)式為:CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為:02+2H20+4e-=40H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

1)鉛蓄電池的總反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O,放電時,負極反應(yīng)式為___________,充電時,陽極反應(yīng)式為___________。

2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

①若X為石墨,為減緩鐵的腐蝕,將開關(guān)K置于N處,該電化學(xué)防護法稱為___________

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為__________。

3)我國的科技人員為了消除SO2的污染,利用原電池原理,設(shè)計如圖2裝置用SO2O2制備硫酸,電極A、B為多孔的材料。

A極的電極反應(yīng)式是________

B極的電極反應(yīng)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵在空氣中灼燒得到鐵的氧化物A和一種氣體。某學(xué)習(xí)小組為了探究該氧化物A的組成設(shè)計了兩種實驗方案:

方案

(1)若該方案中①通入Cl2不足量,小組成員認為可以通過在空氣中充分攪拌D而最終實現(xiàn)準確測定,他的依據(jù)是_____(用化學(xué)方程式表示)

(2)若氧化物A的質(zhì)量是7.8400gE的質(zhì)量為8.0000g根據(jù)數(shù)據(jù)計算化合物A的化學(xué)式為_____。

方案

①稱取ag氧化物A樣品溶于足量稀硫酸,并配成100mL溶液。

②取20.00 mL該溶液于錐形瓶中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;再滴加雙氧水至紅色剛好褪去,同時產(chǎn)生少量氣泡(資料顯示SCN-可被H2O2氧化,產(chǎn)物為N2CO2、SO42)

③待氣泡消失后,用 b mol/LKI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,滴定終點時消耗cmL KI標準溶液。

(3)該方案用到的定量儀器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。

(4)步驟②中滴加KSCN溶液的目的是_____

(5)補充完整該實驗步驟③用到的酸式滴定管的潤洗操作:關(guān)閉滴定管旋塞,從上口注入35mL待裝液,_____,重復(fù)23次。

(6)步驟③能否選用淀粉作指示劑_____。(”)

(7)有的同學(xué)通過查閱相關(guān)資料對該小組的實驗設(shè)計進行了評價,以下說法合理的是_____

A.資料顯示:HSCN有劇毒,易揮發(fā)。因此該方案步驟②可能因產(chǎn)生HSCN而不符合實驗安全性的要求。

B.步驟②若加入H2O2過量,后續(xù)步驟不加以處理也不會對實驗結(jié)果造成任何影響。

C.資料顯示:Fe3+I之間的反應(yīng)是明顯的可逆反應(yīng),這樣步驟③就會造成滴定測定不準確

(8)有的同學(xué)對碳酸亞鐵的獲得產(chǎn)生了興趣。通過查閱資料發(fā)現(xiàn)碳酸亞鐵可通過碳酸氫鈉和硫酸亞鐵發(fā)生Fe2++2HCO3FeCO3↓+H2CO3制得,請計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(mol/L)2可能用到的繳據(jù)如下:Ksp(FeCO3)3.20×1011,H2CO3Ka14.30×107Ka25.61×1011。

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同步練習(xí)冊答案