精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-
C．水電離產生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-

分析 A．Cu2+為藍色；
B．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
C．水電離產生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液，顯酸性，H+、NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不選；
C．水電離產生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．Fe2+、MnO4-或ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含有a個水分子，則阿伏德羅常數可表示為（　　）
A．aB．2aC．18aD．360a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．醋酸是日常生活中常見的弱酸．
Ⅰ常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是10-5-10-9 mol•L-1．Ⅱ某同學用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某濃度的CH3COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標準氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數
②用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內液面的變化
請選出上述操作中存在錯誤的序號①②③．上述實驗與一定物質的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器燒杯（或燒杯和膠頭滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如圖所示，讀數為0.80mL．
（3）根據正確實驗結果所繪制的滴定曲線如圖所示，其中點①所示溶液中：c（CH5COO-）=1.7c（CH5COOH），點③所示溶液中c（CH5COO-）+c（CH5COOH）=c（Na+）．計算醋酸的電離常數1.7×10-5mol•L-1，該CH5COOH的物質的量濃度為1.007mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．
I．[查閱資料]
（1）Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體，易溶于水．其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制備產品]
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

【實驗步驟】
①如圖示加入試劑．
②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4．C中發(fā)生反應：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應．C中溶液經一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗產品．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗； E中的試劑可以選用bd（選填序號）．
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．飽和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
（2）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案：
取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產生（填實驗現象），則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（3）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
（4）根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代數式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向稀硫酸中加入銅粉不發(fā)生反應，若再加入某種鹽，則銅粉可逐漸溶解，該鹽是（　�。�
A．KNO3B．ZnSO4C．KClD．FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．
I：（1）第三周期元素M的電離能情況如甲圖A所示．則M元素的價層電子排布式是3s2
（2）圖B折線c（選填“a”、“b”或“c”）可以表達出第ⅣA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．其中點A表示的分子的化學式為H2O，其沸點較高是因為水分子間可以形成氫鍵．
（3）COCl2 俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中分子中的共價鍵含有C（填序號）：
A 2個σ鍵 1個π鍵    B 2個鍵π   C 3個σ鍵、1個π鍵
Ⅱ：海水中富含氯元素．
（4）KCl廣泛應用于醫(yī)藥和農業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的Cl-電子排布式為1s22s22p63s23p6
（5）下列是IA族的Li、Na、K三種金屬元素的電離能
XYZ
第一電離能（KJ/mol）526.2502.8425.2
則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為LiCl＞NaCl＞KCl（用化學式回答），原因是隨核電荷數增大，陽離子半徑增大，晶格能減小，熔點降低
（6）RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl-形成的晶體結構如圖乙所示．R的元素符號是Cu，每個Cl-周圍最近的Cl-12個．已知該晶體密度為1.15 g/cm3，則晶胞中最近的R+和Cl-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{1.15×6.02×1{0}^{23}}}$cm（NA=6.02×1023/mol，只寫出計算表達式即可）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．（CH3）2CHCH2OH是某有機物的加氫還原產物，該有機物可能是（　　）
A．丁醛B．正丁醛的同系物
C．CH3CH2COCH3 （2-丁酮）D．CH2=C（CH3）CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中，pH最小的是（　　）
A．食鹽水B．純凈水C．食醋D．石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的原理為：S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；寫出黑火藥爆炸的熱化學方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為0.25b-0.25a+1.4c．
（3）已知碘與氫氣反應的熱化學方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；則1mol固態(tài)碘轉化為氣態(tài)碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，則△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“無法確定”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案