10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2 溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NaAlO2 溶液中通入過量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液與 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

分析 A．反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．物質(zhì)的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣．

解答 解：A．Ca（HCO3）2 溶液中滴入過量NaOH溶液的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O，故A錯誤；
B．向NaAlO2 溶液中通入過量的 CO2的離子反應為CO2+2H2O+A1O2-═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C.0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液與 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等體積混合的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C錯誤；
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2的離子反應為2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1molL-1，反應進行2min后A的濃度為0.6molL-1，B的濃度為0.8molL-1，C的濃度為0.6molL-1，則2min內(nèi)反應的平均速率：v（A）=0.2mol•L-1•min-1，v（B）=0.1mol•L-1•min-1，v（C）=0.3mol•L-1•min-1，該反應的化學方程式是2A+B=3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其化合物具有相似的化學性質(zhì)，下列關于同主族元素所形成物質(zhì)的性質(zhì)的推理中，正確的是（　�。�
A．鈉與氯氣反應能形成離子鍵，故鉀與氯氣反應也能形成離子鍵
B．氯氣能置換出NaBr溶液中的溴，故F2能置換出NaCl溶液中的氯
C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故Na在氧氣中燃燒生成Na2O
D．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色
B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色
D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．含NO3-的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可利用如下反應將其轉(zhuǎn)化為NH3：Al+口+口+口→口+口，反應中涉及到的另外3種微粒是H2O、AlO2-、OH-．下列說法正確的是（　�。�
A．反應中的Al被還原，NO3-是還原劑
B．產(chǎn)物分別是NH3、AlO2-和OH-
C．若有4mol Al參加反應，則有1.5mol NO3-被還原
D．隨著反應的進行，溶液的堿性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用下列裝置進行實驗，裝置正確且能達到相應實驗目的是（　　）
A．
用圖所示裝置制備酚醛樹脂		B．
用圖所示裝置測定鹽酸濃度
C．
用圖所示裝置觀察吸氧腐蝕		D．
用圖所示裝置驗證產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為

③能與水在一定
條件下反應生
成物質(zhì)C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為
①由C、H、O三
種元素組成
②能與Na反應，
但不能與NaOH
溶液反應
③能與E反應生成
相對分子質(zhì)量為
100的酯		①相對分子質(zhì)量
比物質(zhì)C小2
②能由物質(zhì)C氧
化而成		①由C、H、O三
種元素組成
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴水反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式：．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2OC．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）第三周期中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是HClO4．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系統(tǒng)命名法命名下面物質(zhì)3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH3C（CH3）2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH3
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH3CH2CH（CH2CH3）CH2C（CH3）2CH2CH2CH3
（5）由七個碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結(jié)構(gòu)式有5種．

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