19．①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）②③④元素原子中，半徑最小的是N（填元素符號(hào)）；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是CH4 （化學(xué)式）．該化合物的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；
（4）元索④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是NH4NO3（化學(xué)式）；
（5）元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素．
（1）同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是CH4；
（4）元索④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物為氨氣，二者反應(yīng)生成硝酸銨；
（5）氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤分別是H、Na、C、N、Cl元素，
（1）同周期自左而右元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素的非金屬性減弱，所以這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，處于第三周期ⅦA族，
故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞C＞N，故答案為：N；
（3）元素①和③可以形成眾成多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是CH4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：CH4；正四面體；
（4）元索④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物為NH3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，故答案為：NH4NO3；
（5）氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①液態(tài)水汽化        �、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③苛性鈉溶于水
④氯酸鉀分解制氧氣    ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰     ⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42-向Al電極移動(dòng)
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e+4OH-═AlO2-+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的電子式：
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Cu為正極，Zn為負(fù)極B．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下表給出14-17號(hào)元素的一些性質(zhì)，請(qǐng)回答：
14Si15P16S17Cl
單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件		高溫磷蒸氣與
H2能反應(yīng)		加熱光照或點(diǎn)燃
時(shí)發(fā)生爆炸
最高價(jià)氧化
物的水化物		H4SiO4
弱酸		H3PO4
中強(qiáng)酸		H2SO4
強(qiáng)酸		HClO4
最強(qiáng)含氧酸
（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是SiH4，還原性最差的是HCl．
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸增強(qiáng)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對(duì)外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（3）一定條件下，反應(yīng)H2S+Cl2=2HCl+S能否發(fā)生？簡(jiǎn)述理由．能夠發(fā)生；因非金屬性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置換出H2S的硫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．我國(guó)明代宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷定毀罐取出，…，即倭鉛也，…，以其似鉛而性猛，故名之曰倭”，下列對(duì)于這段話中描述的理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我國(guó)歷史上鉛的使用早于鋅B．鋅和鉛有相似性但鋅更活潑
C．所得產(chǎn)品中混有煤炭D．屬于熱還原法冶煉金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類(lèi)方法中，不正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
B．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的大小將共價(jià)化合物分為小分子化合物和高分子化合物
C．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D．依據(jù)組成元素的種類(lèi)，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等 
②外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化 
③體系溫度不再變化 
④恒容條件下體系的壓強(qiáng)不再變化 
⑤體系的分子總數(shù)不再變化．
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案