下列有關說法正確的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大

D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應

 

C

【解析】

試題分析：A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，是因為該反應是體系混亂程度增大的反應。錯誤。B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，由于鋅活動性比鐵強，Zn、Fe及周圍的水膜構成原電池，Zn作負極，任然能對Fe起到保護作用；而鍍錫鐵鍍層破壞后，Sn、Fe及水膜也構成原電池，由于Fe的活動性比Sn強，F(xiàn)e作負極，首先被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹。錯誤。C．由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，各種物質的濃度都增大，所以正反應和逆反應速率都加快。根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應方向移動，即向正反應方向移動，所以H2的平衡轉化率增大。正確。D．25℃時水的離子積常數(shù)Kw為1．0×10－14，100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，溫度升高Kw增大，說明升高溫度促進水的電離，因此水的電離是吸熱過程。錯誤。

考點：考查反應的自發(fā)性、原電池反應與金屬腐蝕的關系、弱電解質的電離與溫度的關系、壓強對可逆反應的速率和化學平衡移動的影響的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省淮安市協(xié)作體高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在2A + B = 3C + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是

A．V（C） =0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)

C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）= 1mol / (L·min)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線連接后浸入稀H2SO4中，電流由D導線C；③A、C相連后同時浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，試判斷四種金屬的活動順序是

A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應： 3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0．5a B．若x=3，則p＜0．7a

C．若x=4，則p= a D．若x= 5，則p≥a

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g） ΔH＞0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

X

Y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

實驗

編號

HA的物質的量

濃度(mol·L－1)

NaOH的物質的量

濃度(mol·L－1)

混合后溶

液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1） 從甲組情況分析，從a值大小如何判斷HA是強酸還是弱酸？

____________________________________________________________。

（2） 乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是_______。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3） 從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（4） 分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：

c(Na＋)－c(A－)＝_______ mol·L－1。

（5） 某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B===H＋＋HB－　

HB－ H＋＋B2－。

在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c (H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省南京市高三9月學情調研卷化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）。

（2）Fe粉除調pH外，另一個作用是；Fe粉調節(jié)溶液的pH為。

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為；

所得濾液的主要溶質是（填化學式）。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東肇慶中學高三8月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．裝置甲可防止鐵釘生銹

B．裝置乙可除去CO2中混有的SO2

C．裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

D．裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯

 

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