Question

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：         。
（2）反應I的化學方程式為：         。
（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：         。
（4）已知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應放出SO₂，其離子方程式為：         。
（5）副產品X的化學式是         。
（6）為了減少產品Na₂S₂O₅中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為    。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是   （填編號）
①酸性高錳酸鉀       ②品紅溶液       ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液   ⑤NaOH          ⑥稀硫酸

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O 
（2）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl 
（3）2CuS+3O₂2CuO＋2SO₂ 
（4）S₂O₅^2－+2H⁺=2SO₂↑+H₂O  
（5）CuSO₄?5H₂O            
（6）2∶1    ①③⑥或①②③⑥     （每空2分）

解析試題分析：（1）實驗室制取氨氣的藥品是NH₄Cl和Ca(OH)₂固體，在加熱條件下反應生成氨氣。（2）工藝流程可知，反應Ⅰ為生成NaHCO₃，氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨。（3）有黑色固體可推知是CuO，說明流程中的CuS被空氣氧化成CuO和SO₂，根據化合價升降配平即可。（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應生成SO₂，反應中S元素的化合價未發(fā)生變化，同時生成硫酸鈉與水。（5）CuO與H₂SO₄生成CuSO₄，將溶液CuSO₄結晶可得到CuSO₄·5H₂O晶體。（6）反應Ⅱ中發(fā)生反應Na₂CO₃+H₂O+2SO₂=2NaHSO₃+CO₂↑，2NaHSO₃ Na₂S₂O₅＋H₂O故SO₂與Na₂CO₃的物質的量之比接近2：1恰好完全反應；碳酸鈉的檢驗可將其轉化為CO₂氣體檢驗，但SO₂會干擾CO₂的檢驗，所以應先除去SO₂。因此檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥或①②③⑥ 。
考點：考查無機化工生產工藝流程中的化學方程式的書寫和物質的檢驗。