【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素下列說法不正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族

C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

D. M的原子半徑比Y的原子半徑大

【答案】A

【解析】

所給四種短周期元素因只有M為金屬元素，故M只能為Al元素，則X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素。

A.Y的最高價氧化物對應水化物為HNO3，X的最高價氧化物對應水化物為H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A錯誤；

B.Z為O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正確；

C.非金屬性Si＜O，則X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故C正確；

D.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，故Al的原子半徑比N的原子半徑大，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；

（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；

（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；

（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是(　　)

A.硫酸銅B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅的敘述中不正確的是(　　)

A.晶體硅的結構與金剛石的結構類似

B.晶體硅其熔點高、硬度大、不溶于水

C.硅是灰黑色、具有金屬光澤的固體

D.硅廣泛存在于自然界中，天然單質硅叫硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

(1) 裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。

(2) 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl－是否除凈的方法為：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_________溶液，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl－已除凈。

Ⅱ.從某同學想通過實驗探究硫和碳得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來驗證，設計了如圖實驗，請回答：

(1) 儀器a的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)；

A.稀硫酸 B.亞硫酸 C.氫硫酸 D.鹽酸

(2) 儀器b的名稱是__________，應盛放下列藥品中的__________(填字母)；

A.碳酸鈣 B.硫酸鈉 C.氯化鈉 D.碳酸鈉

(3) 儀器c中應盛放的藥品是__________，如果看到的現(xiàn)象是__________，證明b中反應產(chǎn)生了__________，即可證明_______比_________酸性強，得電子能力________比________強。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 圖中能量轉化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應為：N2+6H++6e－=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：

NONO2N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為____。

(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數(shù)之比為____。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。

(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___。

(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示，結果保留整數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關．下列說法中不正確的是（ ）

A.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C.方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑

D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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