18．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的正反應為吸熱反應，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若保持容器體積不變，加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則逆反應速率將增大．
（5）保持容器體積不變，充入氖氣，反應速率不變．

分析 達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題．

解答 解：（1）當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，說明m+n＞p，故答案為：吸；＞；
（2）當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，所以A的質(zhì)量分數(shù)增大，故答案為：增大；    
（3）若保持容器體積不變，加入B，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；      
（4）升高溫度，則正、逆反應速率都增大，故答案為：增大；   
（5）保持容器體積不變，充入氖氣，非反應氣體，各物質(zhì)的濃度不變，所以反應速率不變，故答案為：不變．

點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響，注意催化劑不影響平衡移動，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號．請回答下列問題：
 
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內(nèi)：
A兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
C兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
B兩種物質(zhì)都是氧化物
D兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．
①物質(zhì)M的化學式為FeCl3．
②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是丁達爾效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶
b．冷凝管
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．

①圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．所需的容量瓶的規(guī)格500mL．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0  g．
③配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④在溶液配制過程中，下列操作引起溶液濃度偏大的是A．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移時不小心將溶液灑至瓶外
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學實驗事實及其解釋不正確的是（　�。�
A．Na2CO3能電離出CO32-，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉反應，且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣
C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應
D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1
B．等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023
D．化合反應與分解反應可能是氧化還原反應，而復分解反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在甲中（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均可與水反應
C．均可與CO2反應D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是環(huán)己烷
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應
（3）反應④的化學方程式是
（4）下列有關(guān)有機物 具有的性質(zhì)敘述正確的是C、D
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．易溶于水
C.1mol該有機物最多與1molH2發(fā)生加成反應
D．能使溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯（）
B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中的少量乙烯
C．苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯
D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯

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