分析 達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應方向移動,則正反應吸熱;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,說明壓強減小平衡向逆反應方向移動,則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和,根據(jù)外界條件對化學平衡的影響解答該題.
解答 解:(1)當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大,說明溫度升高平衡向正反應方向移動,則正反應吸熱,當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,說明壓強減小平衡向逆反應方向移動,說明m+n>p,故答案為:吸;>;
(2)當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,說明壓強減小平衡向逆反應方向移動,所以A的質(zhì)量分數(shù)增大,故答案為:增大;
(3)若保持容器體積不變,加入B,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;
(4)升高溫度,則正、逆反應速率都增大,故答案為:增大;
(5)保持容器體積不變,充入氖氣,非反應氣體,各物質(zhì)的濃度不變,所以反應速率不變,故答案為:不變.
點評 本題考查外界條件對平衡移動的影響,注意催化劑不影響平衡移動,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na2CO3能電離出CO32-,可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 | |
B. | 鈉保存在煤油中,是因為煤油不與鈉反應,且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣 | |
C. | 用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應 | |
D. | 鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA,其近似值為6.02×1023mol-1 | |
B. | 等物質(zhì)的量的O2與O3,所含氧原子數(shù)相同 | |
C. | 在0.5molNa2SO4中,含有的Na+數(shù)約是6.02×1023 | |
D. | 化合反應與分解反應可能是氧化還原反應,而復分解反應一定不是氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | Na2O比Na2O2穩(wěn)定 | B. | 均可與水反應 | ||
C. | 均可與CO2反應 | D. | 均是典型的堿性氧化物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯() | |
B. | 加濃溴水,然后過濾可除去苯中的少量乙烯 | |
C. | 苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯 | |
D. | 可用分液漏斗分離硝基苯和苯 |
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