實(shí)驗(yàn)室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無(wú)
色溶液，現(xiàn)欲通過(guò)它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。
根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題。
(1)B、E的化學(xué)式分別為_(kāi)_______、________。
(2)寫(xiě)出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_(kāi)_______mol。

(1)NaHSO4　Ba(OH)2
(2)NH3·H2ONH4+＋OH－
(3)Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4)0.25

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為_(kāi)___________________，通入的CO2的體積為_(kāi)_______ mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同)。
(2)C點(diǎn)時(shí)，白色固體M的化學(xué)式為_(kāi)___________________，通入的CO2的體積為_(kāi)_______ mL。
(3)B點(diǎn)時(shí)M的組成成分為_(kāi)_______(用化學(xué)式表示)，通入的CO2的體積為_(kāi)_______ mL。
(4)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

離子
 		離子半徑(pm)
 		開(kāi)始沉淀
時(shí)的pH
 		完全沉淀
時(shí)的pH
 
Fe2＋
 		74
 		7.6
 		9.7
 
Fe3＋
 		64
 		2.7
 		3.7
 
Al3＋
 		50
 		3.8
 		4.7
 
Mn2＋
 		80
 		8.3
 		9.8
 
Pb2＋
 		121
 		8.0
 		8.8
 
Ca2＋
 		99
 		－
 		－
 
 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH值，此處調(diào)節(jié)pH值用到的儀器是       ，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為                     。
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步驟除去的主要離子為：               。
（5）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6�，F(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時(shí)，c的最小值是　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是         。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無(wú)色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無(wú)色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是                                                。
(2)在②→③工藝過(guò)程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在       范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝       。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫(xiě)出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                                                                。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是       (只要求寫(xiě)出一項(xiàng))。
(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用       方法。

 
TiCl4
SiCl4
熔點(diǎn)/℃
－25.0
－68.8
沸點(diǎn)/℃
136.4
57.6
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來(lái)生產(chǎn)銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O，其工藝流程圖如下

（1）流程圖中X的電子式              ， Y為            （填化學(xué)式）溶液
（2）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                    
（3）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的名稱是                         
（4）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為                                          
（5）對(duì)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是        。
A．NH3、N2、SO2、H2O      B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1:1，則投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___。
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式                       。
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是                 。
（3）若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是               。
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是                                  。
（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

請(qǐng)你參與識(shí)別化肥的探究活動(dòng)，有五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。
第一步：稱取五種化肥各10 g，分別研細(xì)；
第二步：硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。
第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是____________，有氣泡放出的是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________。
第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫(xiě)出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。
第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是________，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時(shí)含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A． B．CuO C．A12O3 D．
（3）有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
（4）濾液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來(lái)的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)拌有硫酸鋁晶體的析出。請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。
（5）若要測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤(pán)天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測(cè)定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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