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為測定某樣品(含少量雜質)的純度,實驗室按以下步驟進行:① 稱取樣品,置于燒杯中;

②加入適量蒸餾水,使樣品溶解,然后配制成250mL溶液;

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液;

然后,可采用下列兩種方法進行測定:

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中,加入過量的稀鹽酸充分攪拌;

⑤加入過量溶液,充分攪拌,使沉淀完全;

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中;

⑤用0.1 mol的酸性溶液進行滴定,達到滴定終點時,消耗10.00mL溶液。

(1)BFG(3分)[選對一個得1分,錯選1個倒扣1分,本小題分值扣完為止]

(2)除盡溶液中的亞硫酸根(3分)

(3)(3分)

(4)否(2分)高錳酸鉀溶液為紫色,滴定時顏色褪去,滴入最后一滴時紫色不褪,說明達到滴定終點。(2分)

(5)偏低(2分)   [本題其它合理表述同等得分]

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組為測定FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù),在實驗室按以下步驟進行實驗:
①稱取a g樣品,置于燒杯中;
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準確配制成250mL溶液;
③準確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液,置于燒杯中,加入適量氯水,使反應完全;
④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉移到坩堝內,加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量:
⑦….
請根據(jù)上面敘述,回答:
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(1)步驟①②③中必須用到E和
 
四種儀器(在上述儀器中選擇,填儀器序號).
(2)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為
 

(3)步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應當是
 

(5)若坩堝質量是W1g,最終坩堝和固體的總質量是W2g,則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為
 
.(不考慮實驗過程中鐵元素的損失)

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測定粗氧化銅(其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)中CuO的質量分數(shù),并制取無水硫酸銅,某化學活動小組進行了下述實驗:

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)在整個實驗過程中,下列實驗裝置不可能用到的是_________(填序號)。

(2)溶液A中所含溶質的化學式為____________________________________。

(3)物質X應選用___________________________(填字母)。

A.氫氧化鈉            B.雙氧水            C.鐵粉            D.高錳酸鉀

(4)沉淀Ⅱ的化學式為____________________,步驟③中加入適量Cu(OH)2將pH調至4.0的目的是________________________________________。

(5)樣品中CuO質量分數(shù)為____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(15分)為測定某樣品(含少量雜質)的純度,實驗室按以下步驟進行:①稱取樣品,置于燒杯中;

②加入適量蒸餾水,使樣品溶解,然后配制成250mL溶液;

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液;

然后,可采用下列兩種方法進行測定:

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中,加入過量的稀鹽酸充分攪拌;

⑤加入過量溶液,充分攪拌,使沉淀完全;

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中;

⑤用0.1 mol的酸性溶液進行滴定,達到滴定終點時,消耗10.00mL溶液。

請根據(jù)上述實驗,回答:

(1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______(填字母);

(2)在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________

(3)在方法一測定得到樣品的純度是______________(列出算式,可不化簡);

(4)在方法二中,是否需要加入指示劑________(填“是”或“否”),請簡述理由___      

__________________________________________________________________;

(5)在方法二中達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時,俯視液面,則測定結果___________________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

 

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科目:高中化學 來源:2010年甘肅省高三5月月考(理綜)化學部分 題型:實驗題

(15分)為測定某樣品(含少量雜質)的純度,實驗室按以下步驟進行:① 稱取樣品,置于燒杯中;

②加入適量蒸餾水,使樣品溶解,然后配制成250mL溶液;

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液;

然后,可采用下列兩種方法進行測定:

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中,加入過量的稀鹽酸充分攪拌;

⑤加入過量溶液,充分攪拌,使沉淀完全;

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中;

⑤用0.1 mol的酸性溶液進行滴定,達到滴定終點時,消耗10.00mL溶液。

請根據(jù)上述實驗,回答:

(1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______(填字母);

(2)在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________;

(3)在方法一測定得到樣品的純度是______________(列出算式,可不化簡);

(4)在方法二中,是否需要加入指示劑________(填“是”或“否”),請簡述理由___      

__________________________________________________________________;

(5)在方法二中達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時,俯視液面,則測定結果___________________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

 

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