【題目】右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素

B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R可用于制造半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】X、Y、W、Z為短周期元素，由表可得，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，R、T為第四周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體，則T為Br元素；由六種元素的相對位置可得：W為Cl元素、Z為F元素、Y為O元素、X為P元素、R為Ge元素。

A項(xiàng)，X為P元素、Y為O元素，在組成生物體的元素中，C、H、O、N、P、S等是組成原生質(zhì)的主要元素，故A正確；B項(xiàng)，Y為O元素、Z為F元素，非金屬性：F>O，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O，故B正確；C項(xiàng)，W為Cl元素，工業(yè)上電解NaCl溶液，陽極Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，陰極水中+1價(jià)H發(fā)生還原反應(yīng)生成H2和OH-，若使用陰離子交換膜，則OH-會(huì)移動(dòng)到陽極與Cl2反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R為Ge元素，Ge和Si同主族且相鄰，性質(zhì)相似，都可用于制造半導(dǎo)體材料，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________(填“高于”、“低于” )950℃；

(2)NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。

(3)磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是_______________。

(4)其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________，Na+向________(填寫“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移動(dòng)。

(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。

a．c(H+)·c(OH-)＝1×10-14

b．c(H+)+c(HCOOH)＝c(OH-)

c．c(Na+)＝c(HCOOH)+c(HCOO-)

d．c(Na+)＞c(H+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)

②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH-)的數(shù)值________(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應(yīng)的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是________________。

（3）為測定白鈉鎂礬的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某容器真空時(shí)，稱量其質(zhì)量為60.4g，此容器充滿N2時(shí)總質(zhì)量為66.0g，在相同狀況下，充滿另一氣體時(shí)，總質(zhì)量為70g，那么該氣體可能是( )

A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后測得C的濃度為0.6 mol·L－１，則下列說法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％

D. 若2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡，則各種氣體的量不再變化，反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的乙酸乙酯F，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍。其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出A的分子式為________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。

（2）B、 D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、 _____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

反應(yīng)①：__________________________；___________。

反應(yīng)②：__________________________；___________。

反應(yīng)③：__________________________；___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1

D. 若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學(xué)組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預(yù)處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗(yàn)確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學(xué)對其再進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn):

已知：在加熱與強(qiáng)堿性條件下,鋁單質(zhì)可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學(xué)式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素

N

S

Na、Mg、Cl

Al

Ca

污染主體

機(jī)動(dòng)車尾氣

燃煤污染

海鹽離子

土壤揚(yáng)塵

建筑粉塵

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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同步練習(xí)冊答案