Question

【題目】I、根據(jù)能量變化示意圖，請寫出氮氣和氫氣合成液態(tài) 的氨氣的熱化學方程式_____；

Ⅱ、已知：NO2（g）+ SO2（g） SO3（l）+ NO（g）ΔH=-51.5kJ·mol-1

若在一定條件下，將 NO2 與 SO2 以體積比 1：2 置于恒容密閉容器 中發(fā)生上述反應，

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3 和 NO 的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗 1 mol SO3 的同時生成 1 molNO2

e．容器內(nèi)氣體密度不變

②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入 Ar 氣，反 應速率_____（變大、變小或不變）。

Answer 1

【答案】 N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2（a-b-c）kJ·molˉ1 abe 不變

【解析】試題分析：I、反應的焓變=生成物的總能量-反應物的總能量；Ⅱ、①根據(jù)平衡標志分析；②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，反應體系中氣體濃度不變；

解析：I、反應的焓變=生成物的總能量-反應物的總能量；氮氣和氫氣合成液態(tài)的氨氣的熱化學方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2（a-b-c）kJ·molˉ1；Ⅱ、①a．根據(jù)方程式，反應前后氣體物質(zhì)的量改變，所以壓強是變量，體系壓強保持不變一定平衡，故a正確； b．混合氣體顏色保持不變，說明NO2濃度不變，一定達到平衡狀態(tài)，故b正確； c．反應過程中SO3 和 NO 的物質(zhì)的量之比始終是1:1，所以SO3 和 NO 的物質(zhì)的量之比保持不變不一定達到平衡狀態(tài)，故c錯誤； d．每消耗 1 mol SO3 的同時生成 1 molNO2，都是指逆反應，故d不一定平衡，d錯誤； e．根據(jù) ，氣體質(zhì)量是變量，體積是恒量，所以密度是變量，容器內(nèi)氣體密度不變一定達到平衡狀態(tài)，故e正確；②恒容密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入Ar氣，反應體系中氣體濃度不變，所以反應速率不變。