20．能源材料是當今科學研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結(jié)構見圖）可用作儲氫材料．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是（　�。�
A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
B．C60、Si60、N60互為同分異構體
C．已知N60結(jié)構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
D．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145～140pm，故C60熔點高于金剛石

分析 A．由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由兩種或兩種以上不同元素所組成的純凈物是化合物；
B．分子式相同結(jié)構不同的物質(zhì)互稱同分異構體；
C．鍵能越小，化學鍵越不穩(wěn)定；
D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，原子晶體的熔點更高．

解答 解：A．C60、Si60、N60都是只有一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯誤；      
B．同分異構體研究對象為化合物，C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，且分子式不相同，不是同分異構體，故B錯誤；
C．N-N鍵能小于N≡N，鍵能越小，化學鍵越不穩(wěn)定，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，故C正確；
D．金剛石屬于原子晶體，C60屬于分子晶體，故金剛石的熔點高于C60，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類，晶體類型與熔點的關系，注意晶體類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學工業(yè)的很多領域都要用到濃硫酸．
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應的化學方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐（填設備名稱）中進行．
（2）有關接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是C．
A、工業(yè)上SO2的催化氧化中SO2和O2的體積比恰好為2：1
B、吸收塔得到的是98.3%的濃硫酸
C、煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若黃鐵礦損失了2%，則S損失2%
D、接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質(zhì)量比為16﹕29．
（4）實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是4000C 1個大氣壓．
1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓
　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
（5）硫酸工廠排放的尾氣中，含少量二氧化硫．為防止污染大氣，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．硫酸工廠排放尾氣中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理．
①請寫出這種尾氣處理方法的優(yōu)點（寫出兩點即可）：原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得、可得到石膏副產(chǎn)品．
②若某硫酸廠每天排放的1萬立方米（標準狀況）尾氣中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，通過上述方法處理，理論上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2總物質(zhì)的量的70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”），甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學式）．
（2）計算電極f上生成的氣體為0.025 mol．
（3）寫出乙燒杯中的電解的離子反應方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（4）如果電解過程中乙溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？能，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應變?yōu)殡娊馑?br />（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加54g，要使丙恢復到原來的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的化學方程式
（1）甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱，其反應方程式是：+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O
（2）由氯乙烯制聚氯乙烯，其反應的化學方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（3）苯的溴代反應的化學方程式：
（4）工業(yè)用乙烯水化法制乙醇的化學方程式：CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關于焰色反應說法錯誤的是（　�。�
A．焰色反應是物理變化，利用的是元素的性質(zhì)
B．焰色反應一般用鉑絲，細鐵絲蘸取藥品做相關實驗
C．更換樣品時，需用鹽酸洗滌鉑絲，然后在酒精燈上灼燒至幾乎無色才能蘸取新樣品
D．某物質(zhì)焰色反應是黃色，則一定含有鈉元素，不可能含有鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液．

（1）A池中Zn是負極，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”，下同），電極反應為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，電極反應為還原，總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（2）B池中C是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為Cu2++2e-=Cu；B池中總的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu．
（3）C池中Cu是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，反應過程溶液中c（Cu2+）不變（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應式為（　　）
A．4H++4e-=2H2↑B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．2Fe-4e-=2Fe2+D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成份的化學式：Fe3O4
B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
C．氯離子的結(jié)構示意圖：
D．中子數(shù)為14的鋁原子：${\;}_{13}^{14}$Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體生成，且溶液質(zhì)量減輕的是（　　）
A．氫氧化鈉B．硫酸C．氯化銅D．硫酸鈉

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