已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價
B、第一電離能可能Y小于X
C、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價；
B、一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大；
C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；
D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．
解答： 解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；
B、一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性，故C錯誤；
D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．
故選C．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z為五種原子序數(shù)遞增的短周期元素．已知：
①Q(mào)原子核外電子數(shù)等于電子層數(shù)，且與W組成的化合物是沼氣的主要成分；
②W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物；
③Y與Z能形成電子總數(shù)為30和38的兩種離子化合物．
（1）W在周期表的位置：
 
；電子數(shù)為38的Y與Z形成化合物的電子式：
 
．
（2）工業(yè)合成XQ3，△H＜0；下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能使原料轉(zhuǎn)化率一定都提高的是
 
．
A．升高溫度　B．加入高效催化劑  C．將XQ3及時分離出去  D．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)  E．增大反應(yīng)物濃度
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L X的氣態(tài)氫化物，與0.5L 1mol/L的X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，所得堿性溶液中離子濃度由大到小順序是
 
（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為（　�。�
A、12B、22C、24D、30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置
 
，化合物A2E的VSEPR模型
 
．
（2）F元素形成的高價基態(tài)離子的外圍電子排布圖為
 
；A2C2的電子式為
 
．
（3）寫出：D2C2與水反應(yīng)的離子方程式：
 
；原子序數(shù)比D大1的元素的單質(zhì)與BC2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A元素在周期表中的位置
 
；
（3）A、B兩元素形成的化合物電子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（4）A、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序為
 
（寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強(qiáng)弱）．
（5）寫出B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米ZnS具有獨特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：

請回答下列問題：
（1）酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）為了將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是
 
．
（3）流程中加入ZnO調(diào)pH的目的是
 
．
（4）濾渣2中的成分是
 
．
（5）已知ZnS的溶度積Ksp=1.6×10-24，溶液中Zn2+濃度為0.01mol?L-1，則溶液中S2-濃度大于
 
mol?L-1，才生成ZnS沉淀．
（6）試設(shè)計簡單實驗方案，判斷所得ZnS樣品顆粒是否為納米級
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A、含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B、將31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
C、將0.5mol/L的KNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A、
22.4bc
aNA
L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
L
D、
22.4b
acNA
L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平⑦容量瓶⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是
 
，能引起所配溶液濃度偏高的有
 
（填代號）．
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
④定容時，俯視刻度線
（4）將250mL0.2mol?L-1稀硫酸與足量的Na2CO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得
 
升CO2．

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同步練習(xí)冊答案