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12.具有下列電子層結構的原子,其對應元素一定屬于同一周期的是( 。
A.兩種原子的電子層上全部都是s電子
B.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子
C.最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子
D.原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d軌道上尚未排有電子的兩種原子

分析 一定屬于同一周期,則電子層相同,結合電子排布判斷電子層數(shù),
A.兩原子的核外全部都是s電子,原子具有1s能級或具有1s、2s能級;
B.3p上只有一個空軌道的原子,其外圍電子排布為3s23p2,3p亞層上只有一個未成對電子的原子,其外圍電子排布為3s23p1或3s23p5
C.最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子,最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子;
D.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子,而d軌道上沒有電子,不能確定N層是否有電子排布,符合條件的原子為氬原子、鉀原子、鈣原子,以此來解答.

解答 解:A.兩種原子的電子層上全部都是s電子,均為1s或均為1s、2s電子,則為短周期一或二周期元素,為同周期元素,如H與Li不同周期,故A不選;
B.3p能級上只有一個空軌道的原子,為Si元素,3p能級上有一個未成對電子的原子為Cl,均為第三周期元素,故B選;
C.最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne,最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等,不一定為同周期元素,故C不選;
D.原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子,而d軌道上沒有電子,符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子,1s22s22p63s23p64s1為鉀原子,1s22s22p63s23p64s2為鈣原子,不一定處于同一周期,故D不選;
故選B.

點評 本題考查元素周期表的結構及應用,為高頻考點,把握電子排布規(guī)律判斷元素為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.現(xiàn)有以下四種物質:
A.H2N-CH2-COOH B.CH2OH(CHOH)4CHO  C.(C6H10O5)n(纖維素)D.甲醛
請你根據(jù)題意,選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空.
①難溶于水的是C;
②能反生銀鏡反應的糖是B;
③能污染室內空氣的是D;
④既能跟鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的是A.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.氯氣是重要的化工原料,有廣泛的用途.
(1)氯氣的電子式是
(2)電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑.
(3)工業(yè)上用H2和Cl2反應制HCl,反應的能量變化如圖所示:

①該反應的熱化學方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/mol.
②實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中,請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡,增大H+濃度,平衡逆向移動,
抑制FeCl3水解
(4)新制飽和氯水中存在:Cl2+H2OHCl+HClO,為使平衡向正反應方向移動,下列措施可行的是a b.
a.加少量NaOH固體      b.加CaCO3固體      c.加NaCl固體
(5)“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣,發(fā)生反應:Cl2+NH3=NH2Cl+HCl.NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質,該反應中元素的化合價不變.
①NH2Cl與水反應的化學方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO.
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中,每消耗11.2L Cl2(標準狀況下),轉移電子0.5 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+,為了減少污染并變廢為寶,通過如圖流程可從該廢水中回收FeSO4•7H2O晶體及金屬Cu.

(1)步驟1的主要操作是過濾,發(fā)生反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(2)步驟2中D在化學反應中作氧化劑(選填“氧化劑”或“還原劑”).
(3)步驟3中涉及的操作是:B,過濾,洗滌,烘干.(用字母代號填寫)
A.蒸發(fā)      B.蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.苯酚是一種重要的化工原料,可以合成長效緩釋阿司匹林.阿司匹林能迅速解熱、鎮(zhèn)痛和消炎,長效緩釋阿司匹林可在人體內逐步水解使療效更佳.
已知:
I.
II.
(1)A的結構簡式為,寫出E→F的反應類型加聚反應.
(2)若阿司匹林中混有A物質,可選擇的檢驗試劑是c(填字母).
a.NaHCO3溶液         b.石蕊溶液         c.FeCl3溶液
(3)寫出A→B的化學反應方程式
(4)C的結構簡式為(CH32C=O.
(5)寫出D→E的化學反應方程式(CH32C(OH)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)COOH+H2O.
(6)寫出一定條件下生成緩釋阿司匹林的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述正確的是( 。
A.托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,稱取2.0gNaOH固體
B.大量氯氣泄漏時,用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻,并迅速離開現(xiàn)場
C.向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌,可制得Fe(OH)3膠體
D.用規(guī)格為10 mL的量筒量取6.20 mL的液體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.25℃時,在20ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,有關粒子濃度的關系中,不正確的是( 。
A.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+B.在B點:c(Na+)﹦c(CH3COO-)>c(OH-)﹦c(H+
C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2 c(Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某同學通過實驗探究金屬鈉的性質,請你與他合作并完成下表:
實驗實驗現(xiàn)象結論
①用刀切開金屬鈉,觀察切開的金屬鈉表面切面變暗淡化學方程式為:
4Na+O2═2Na2O
②把一小塊鈉放在石棉網上加熱生成淡黃色的固體化學方程式為:
2Na+O2═Na2O2
③把一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中溶液變紅色證明有NaOH生成.
④如圖裝置收集一試管氣體,將試管口向下移近酒精燈火焰 聽到輕微的“噗”聲有氫氣生成.
鈉與水反應的離子方程式為:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義.
(1)工業(yè)生產中,以NH3為原料制硝酸,寫出工業(yè)生產硝酸最后一步的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO.
(2)甲、乙、丙三個化肥廠生產尿素所用的原料不同,但生產流程相同:

已知:CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2;
按工業(yè)有關規(guī)定,利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質的量之比,若最接近合成尿素的原料氣NH3(換算成H2的物質的量)和CO2的物質的量之比,則對原料的利用率最高.現(xiàn)有甲、乙、丙三家工廠生產原料如下:
甲廠以焦炭和水為原料;
乙廠以天然氣和水為原料;
丙廠以石腦油(主要成分為C5H12)和水為原料.
請根據(jù)上述信息判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高:丙(填“甲”、“乙”或“丙”).
(3)將工廠廢氣中產生的SO2通過下列流程,可以轉化為有應用價值的硫酸鈣等.

①寫出反應Ⅰ的化學方程式:2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2
②生產中,向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質,目的是防止亞硫酸銨被氧化.
③檢驗經過反應Ⅲ得到的銨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇.
(4)為減少環(huán)境污染,工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收制取HNO3產生的尾氣中的NO2,生成NaNO3、NaNO2和一種氣體,寫出反應的化學方程式2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2

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