4．有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

分析 電解質(zhì)是在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)必須是化合物，必須有自由移動(dòng)的離子，且離子是其本身電離的，電解質(zhì)與固態(tài)時(shí)是否導(dǎo)電無(wú)關(guān)．

解答 解：A、水能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，盡管導(dǎo)電性很差，但水仍是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，離子是Na2O電離產(chǎn)生的，所以是電解質(zhì)，故B正確；
C、銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．
D、電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)必須自身能夠電離，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．由硫酸鉀、硫酸鋁鉀和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）=0，8mol•L-1，則c（Al3+）為（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．質(zhì)量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個(gè)數(shù)之比為1：1；氧原子個(gè)數(shù)之比為2：1；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2、CO體積比為7：16，密度比為16：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是
①液氯、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物
②CH3COOH、HCl、H2CO3分別為一元酸、一元酸、二元酸
③CuSO4•5H2O、水銀、燒堿、H2SO4均為化合物
④C60、C70、金剛石、石墨為四種單質(zhì)．
A．①③④B．②③C．②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．黑火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一，發(fā)生爆炸的原理如下：
S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑
（1）用雙線橋法分析以上反應(yīng)并注明電子得失．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是CO2；還原產(chǎn)物是K2S和N2．
（3）若有32g硫參加反應(yīng)，則被氧化的碳單質(zhì)物質(zhì)的量是3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．過(guò)氧化氫，熔點(diǎn)-0.41℃．沸點(diǎn)150.2℃．無(wú)色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強(qiáng)的氧化能力，為強(qiáng)氧化劑．當(dāng)遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質(zhì)時(shí)，則發(fā)生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產(chǎn)生氧化自燃．化學(xué)工業(yè)上常用作制造過(guò)碳酸鈉、過(guò)氧乙酸等過(guò)氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學(xué)在學(xué)習(xí)完過(guò)課本有關(guān)過(guò)氧化氫性質(zhì)后，分成甲、乙、丙三組分別開(kāi)展了相關(guān)的探究活動(dòng)．現(xiàn)請(qǐng)就他們活動(dòng)中的一些內(nèi)容回答下列問(wèn)題．

1．甲組同學(xué)以“尋找常溫下能加速過(guò)氧化氫分解的催化劑，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較它們的效果”為課題開(kāi)展研究，
（1）經(jīng)過(guò)初步研究，他們選定了五種物質(zhì)進(jìn)行兩兩對(duì)比實(shí)驗(yàn)．下列實(shí)驗(yàn)組不可能為相應(yīng)的猜想提供證據(jù)的是A
組  別猜  想實(shí)驗(yàn)組
A較活潑金屬的氧化物催化效果好氧化鐵和鐵絲
B較活潑的金屬單質(zhì)催化效果好銅絲和鐵絲
C高價(jià)的金屬氧化物催化效果好氧化亞鐵和氧化鐵
D氧化物比單質(zhì)催化效果好氧化銅和銅絲
（2）他們?cè)趯?duì)比實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的如下操作，你認(rèn)為不正確的是D
A．在同組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都使用量筒量取相同量的過(guò)氧化氫溶液
B．在同組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都使用托盤(pán)天平稱(chēng)取相同量的固體樣品
C．在同組實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制同組實(shí)驗(yàn)的濃度、用量等條件一致
D．在同組實(shí)驗(yàn)時(shí)，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們?cè)O(shè)計(jì)的四組實(shí)驗(yàn)裝置．在兩兩對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，下列觀察（或測(cè)定）方法最難以比較樣品對(duì)過(guò)氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)氣球體積的變化情況
B．第二組是同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實(shí)驗(yàn)，看木條是否能復(fù)燃
D．第四組是分兩次實(shí)驗(yàn)，比較反應(yīng)過(guò)程中收集一定體積氧氣所需的時(shí)間
2．乙組用市售過(guò)氧化氫溶液配成15%左右過(guò)氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過(guò)氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在有不少氣泡產(chǎn)生數(shù)分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗(yàn)．帶火星的木條并不復(fù)燃．
a．加熱的時(shí)間還不夠長(zhǎng)，試管內(nèi)氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產(chǎn)生氣泡的速度太慢，應(yīng)提高溫度加快產(chǎn)生氣泡的速度（觀察與假設(shè)）．
c．過(guò)氧化氫溶液濃度過(guò)�。�
增大過(guò)氧化氫溶液的濃度，延長(zhǎng)加熱時(shí)間，在反應(yīng)速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗(yàn)，仍不復(fù)燃．
在經(jīng)過(guò)重新討論后，該小組同學(xué)將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃．則原先帶火星木條并不復(fù)燃的原因可能是：a．加熱時(shí)產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時(shí)形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過(guò)氧化氫溶液中水的含量超過(guò)過(guò)氧化氫的含量，加熱時(shí)除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過(guò)少．
3．丙組同學(xué)將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．A同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2?H++HO2-），消耗了OH-，而使紅色褪去．B同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)論證兩位同學(xué)的解釋中誰(shuí)正確：a．加熱時(shí)產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時(shí)形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過(guò)氧化氫溶液中水的含量超過(guò)過(guò)氧化氫的含量，加熱時(shí)除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過(guò)少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為（　�。�
A．鈉和氫氣B．硫和氧氣C．碳和硅D．氯氣和溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si-O鍵
B．1L1mol•L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA
C．1L1mol•L-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA個(gè)
D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案