Question

已知NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L^﹣1的NaHC₂O₄．溶液中分別加入下列物質(zhì)，有關(guān)說法正確的是（）

    A． 加入少量H₂ C₂O₄固體，促進水電離，溶液中c（H⁺）增大

    B． 加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，則溶液中：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（HC₂O₄^﹣）＞c（H⁺）

    C． 加入氨水至中性，則溶液中：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

    D． 加入0.01 mol Na₂C₂O₄固體，則溶液中：3c（Na⁺）=2

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較．

分析：  NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，說明HC₂O₄^﹣的電離程度大于其水解程度，

A．加入H₂C₂O₄固體后，溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離；

B．恰好反應(yīng)后生成Na₂C₂O₄，C₂O₄^2﹣部分水解，溶液顯示堿性，由于氫離子來自水的電離和C₂O₄^2﹣的水解，則c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣）；

C．溶液為中性，則c（H⁺）＞c（OH^﹣），根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；

D．根據(jù)混合液中的物料守恒分析．

解答：  解：NaHC₂O₄溶液顯弱酸性，說明HC₂O₄^﹣的電離程度大于其水解程度，

A．酸溶液抑制了水的電離，加入H₂C₂O₄固體后，溶液中氫離子濃度增大，則水的電離程度減小，抑制了水的電離，故A錯誤；

B．加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)生成Na₂C₂O₄，C₂O₄^2﹣部分水解，溶液顯示堿性，由于氫離子來自水的電離和C₂O₄^2﹣的水解，則c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^﹣），故B錯誤；

C．中性溶液中c（H⁺）＞c（OH^﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2﹣）+c（HC₂O₄^﹣），故C正確；

D．加入0.01 mol Na₂C₂O₄固體，混合液中含有等濃度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．