Question

甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無(wú)中子．
（1）丙、丁組成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，原因是

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

（用離子方程式表示）；
寫(xiě)出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（2）丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式

3S+6OH^-═2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為-1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

．
（4）4.0g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲元素的一種核素核內(nèi)無(wú)中子，說(shuō)明甲為H；甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，則乙處于第二周期，丙處于ⅠA族，丙的原子序數(shù)大于乙，故丙處于處于第三周期，則丙為Na元素；H和Na原子核中質(zhì)子數(shù)之和是12，那么乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解答該題．

解答：甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，甲元素的一種核素核內(nèi)無(wú)中子，說(shuō)明甲為H；甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，則乙處于第二周期，丙處于ⅠA族，丙的原子序數(shù)大于乙，故丙處于處于第三周期，則丙為Na元素；H和Na原子核中質(zhì)子數(shù)之和是12，那么乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，
（1）丙、丁組成的常見(jiàn)化合物為Na₂S，Na₂S發(fā)生水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，平衡水的電離平衡，其水溶液呈堿性；兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物為NaHSO₄和NaHSO₃，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO₃+NaHSO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，離子方程式為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，
故答案為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（2）丁的單質(zhì)S能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，反應(yīng)離子方程式為：3S+6OH^-═2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，
故答案為：3S+6OH^-═2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，分別是HS^-和OH^-，二者反應(yīng)離子方程式為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）4.0g S為

1

8

mol，1mol S完全燃燒放出熱量為37.0 kJ×8=296.0 kJ，所以其熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ?mol^-1，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查元素及其化合物性質(zhì)、鹽類水解、離子方程式與熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，難度不大，根據(jù)元素的位置關(guān)系確定丙為Na是推斷的關(guān)鍵．