Question

18．標(biāo)況下，將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸，同條件下測得反應(yīng)中產(chǎn)生兩種氣體及體積分別為NO₂（4.48L）、N₂O₄（0.336L），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀總質(zhì)量為（　　）

• A． 8.71g
• B． 8.86g
• C． 9.06g
• D． 7.04g

Answer 1

分析 合金溶于濃硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物M（OH）₂，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算合金物質(zhì)的量，根據(jù)氫氧化物化學(xué)式知，生成沉淀需要?dú)溲醺�離子物質(zhì)的量為合金物質(zhì)的量的2倍，沉淀質(zhì)量為合金質(zhì)量和氫氧根離子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：合金溶于濃硝酸后，然后再滴加足量NaOH溶液，合金由單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物M（OH）₂，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得合金物質(zhì)的量=$\frac{\frac{（4.48+0.336×2）L}{22.4L/mol}×1}{2}$=0.115mol，生成氫氧化物消耗n（OH^-）=2n（M）=2×0.115mol=0.23mol，沉淀質(zhì)量為合金質(zhì)量和氫氧根離子質(zhì)量=4.8g+0.23mol×17g/mol=8.71g，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，利用轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒來分析解答即可，題目難度中等．