（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

NH3

N2

H2

物質(zhì)的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                               

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  

a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

0.01moll-1min-1           ab

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為日常生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，其中L的組成元素的原子序數(shù)是M的組成元素的原子序數(shù)的2倍，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物B的電子式為
，H和M反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用
焊接鋼軌
焊接鋼軌
．
（2）若L的組成元素的原子最外層有2個(gè)電子，寫出L的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）物質(zhì)X的水溶液中各離子濃度的大小順序是
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）簡(jiǎn)述A到C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
．
（5）①寫出D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
4NO+3O2+2H2O═4HNO3
．
②寫出X與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2+2NH3+2H2O
．
（6）已知a   g   E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bKJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
2b
a
kJ/mol
H2（g）+2Fe2O3+8SO2O2（g）═H2O（1）△H=-
2b
a
kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省廈門六中2010－2011學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)＝________

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：________

a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省廈門六中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)
NH3
N2
H2
物質(zhì)的量（mol）
0. 1
0.2
0.6
該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                              
達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  
a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)
b．NH3的分解速率和合成速率相等
c．NH3不再分解了
d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g)  ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH3 ，反應(yīng)到10分鐘時(shí)各組分的濃度不再改變，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

NH3

N2

H2

物質(zhì)的量（mol）

0. 1

0.2

0.6

該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2) ＝                               

達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是：                  

a．通過改變反應(yīng)條件可使現(xiàn)有平衡移動(dòng)

b．NH3的分解速率和合成速率相等

c．NH3不再分解了

d．通過改變反應(yīng)條件可使NH3全部分解成N2和 H2

 

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