已知R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是( )

 

C

【解析】

試題分析：R原子有b個(gè)中子，R2+核外有a個(gè)電子，則原子核外的電子數(shù)是a+2，質(zhì)子數(shù)是a+2，所以表示R原子符號(hào)正確的是，故選項(xiàng)的C。

考點(diǎn)：考查元素的原子的表示的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014甘肅蘭州一中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是

A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色

C．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色

D．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省衡南縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人造地球衛(wèi)星用的一種高能電池——銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：

Zn＋2OH- －2e- = ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是（ ）

A．負(fù)極，并被氧化 B．正極，并被還原

C．負(fù)極，并被還原 D．正極，并被氧化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(10分)將1.52g銅鎂合金完全溶解于50.0mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。求：

（1）濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。

（2）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為 。

（3） NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.2 mol下列烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)0.5 L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（ ）

A．乙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．戊烷

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HCl B．HBr C．HF D．HI

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省衡南縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．纖維素

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省益陽(yáng)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是( )

①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C12H22O11表示,它們互為同分異構(gòu)體 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子 ③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì) ④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化 ⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；

②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。

測(cè)得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2．40

（1）反應(yīng)①為_(kāi)_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為 。

（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法正確的是 。

A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

（4）由已知反應(yīng)，寫(xiě)出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式 。

（5）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e3＋開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。

（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　 L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案