HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是
A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
B．0. 1 mol?L－1 HA與 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固體，HA的電離常數(shù)減小
AB

試題分析：依題意，HAH++A—、H2OH++OH—，則稀HA溶液中含有A—、OH—、H+，溶液呈電中性，則陰陽離子所帶正負(fù)電荷總濃度相等，即c(A－)+ c(OH－) = c(H+)，故A選項(xiàng)正確；酸堿中和反應(yīng)后所得溶液中含有A—、OH—、Na+、H+，溶液呈電中性，則陰陽離子所帶正負(fù)電荷總濃度相等，即c(A－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，若溶液呈電中性，則c(A－) =c(Na+)，故B選項(xiàng)正確；NaA=Na++A—、H2OH++OH—，鈉離子不能水解，少部分A—能水解生成HA，消耗水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，則稀鹽溶液中c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；稀HA溶液中存在電離平衡：HAH++A—，NaA是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaA固體，其完全電離出的A—增大溶液中c(A－)，增大生成物濃度使弱酸電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但HA的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1） 25℃時(shí)，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
Ki=1．7×10-4
Ki=4．9×10-10
Ki1=4．3×10-7
Ki2=5．6×10-11
①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
（用離子方程式表示）。
②在測(cè)定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時(shí)，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
（2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

①M(fèi)、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②T2時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=             mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大
D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是     ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)      。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
 
實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測(cè)得溶液pH=10.1。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
（1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　　）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是(　　)
A．電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是                                  
A．溶解度的大小B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
C．在水溶液中是否存在電離平衡D．溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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